Kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom je ten, že pri disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii. Ale pri redoxných reakciách zvyčajne podliehajú oxidácii a redukcii dva rôzne reaktanty.
Disproporcionácia je navyše chemická reakcia, pri ktorej sa molekula premení na dva alebo viac odlišných produktov, zatiaľ čo redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k oxidačným a redukčným polovičným reakciám súčasne. Disproporcionácia je predovšetkým typ redoxnej reakcie, pretože existujú dve súčasné oxidačné a redukčné reakcie.
Čo je disproporcia?
Disproporcionácia je chemická reakcia, pri ktorej sa molekula premení na dva alebo viac rôznych produktov. V zásade ide o typ redoxnej reakcie, kde rovnaká molekula podlieha oxidácii aj redukcii. Okrem toho sa opak tejto reakcie nazýva komporácia. Všeobecná forma týchto reakcií je nasledovná:
2A ⟶ A’ + A”
Okrem toho niektoré bežné príklady tohto typu reakcií sú nasledovné
Premena peroxidu vodíka na vodu a kyslík
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcionácia chloridu ortutnatého
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcionácia kyseliny fosforečnej na kyselinu fosforečnú a fosfín
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcionácia fluoridu brómu dáva fluorid brómu a bróm
3 BrF → BrF3 + Br2
Obrázok 01: Disproporcionácia toluénu
Čo je Redox?
Redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k oxidačným a redukčným polovičným reakciám súčasne. Navyše v tejto reakcii považujeme oxidáciu a redukciu za komplementárne procesy. Oxidácia je tu strata elektrónov alebo zvýšenie oxidačného stavu, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov alebo zníženie oxidačného stavu.
Obrázok 02: Hrdzavec
Okrem toho sa rýchlosť redoxnej reakcie môže meniť od veľmi pomalých procesov, ako je hrdzavenie, až po rýchle procesy, ako je spaľovanie paliva.
Aký je rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom?
Kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom je v tom, že pri disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii, zatiaľ čo pri redoxných reakciách zvyčajne oxidácii a redukcii podliehajú dva rôzne reaktanty. Ak vezmeme do úvahy niektoré príklady, disproporcionácia zahŕňa disproporcionáciu chloridu ortutnatého za vzniku ortuti a chloridu ortutnatého, disproporcionáciu fluoridu brómu za vzniku fluoridu brómu a brómu atď., zatiaľ čo hrdzavenie, spaľovanie, spaľovanie paliva atď. sú príklady redoxu reakcie.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom.
Zhrnutie – Disproporcionácia vs. Redox
Disproporcionácia je chemická reakcia, pri ktorej sa molekula transformuje na dva alebo viac odlišných produktov, zatiaľ čo redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k oxidačným a redukčným polovičným reakciám súčasne. Kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redox je v tom, že pri disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii, zatiaľ čo pri redoxných reakciách zvyčajne oxidácii a redukcii podliehajú dva rôzne reaktanty.
