Kľúčový rozdiel – homolytická vs heterolytická energia disociácie väzby
Energia disociácie väzby je mierou sily chemickej väzby. Väzba môže byť disociovaná homolytickým spôsobom alebo heterolytickým spôsobom. Energia disociácie väzby je definovaná ako štandardná zmena entalpie, keď sa chemická väzba štiepi homolýzou. Energia disociácie homolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy, zatiaľ čo energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebnej na štiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Hodnota disociačnej energie homolytickej väzby sa líši od hodnoty disociačnej energie heterolytickej väzby pre rovnakú zlúčeninu. Toto je kľúčový rozdiel medzi homolytickou a heterolytickou väzbovou disociačnou energiou.
Čo je homolytická energia disociácie väzby?
Homolytická energia disociácie väzby je množstvo energie potrebné na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy. Hemolýza chemickej väzby je symetrické štiepenie väzby za vzniku dvoch radikálov, nie dvoch iónov. Väzbové elektróny medzi atómami sú tu rozdelené na dve polovice a sú prevzaté dvoma atómami. Napríklad homolytické štiepenie sigma väzby vytvorí dva radikály s jedným nespárovaným elektrónom na každý radikál.
Obrázok 1: Homolýza
Energia disociácie väzby je definovaná ako množstvo energie potrebnej na rozštiepenie chemickej väzby hemolýzou za štandardných podmienok. Energia disociácie homolytickej väzby určuje, či je chemická väzba silná alebo slabá. Ak je hodnota disociačnej energie homolytickej väzby vyššia, znamená to, že by sa malo poskytnúť veľké množstvo energie na rozštiepenie tejto väzby; preto je to silné puto.
Čo je energia disociácie heterolytickej väzby?
Energia disociácie heterolytickej väzby je množstvo energie potrebné na rozštiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. Heterolýza je štiepenie chemickej väzby asymetrickým spôsobom. Heterolýza vytvára katióny a anióny. Je to preto, že pri heterolýze je väzbový elektrónový pár prevzatý elektronegatívnym atómom (premení sa na anión), zatiaľ čo druhý atóm neprijíma žiadne elektróny (tvorí katión).
Obrázok 2: Heterolýza chemických väzieb
V porovnaní s homolýzou molekuly má heterolýza tej istej molekuly inú hodnotu ako homolýza. To znamená, že energia disociácie homolytickej väzby zlúčeniny sa líši od energie disociácie heterolytickej väzby tej istej molekuly.
Pr.: Uvažujme o štiepení väzby H-H v molekule vodíka.
Homolytická disociácia väzby: H2 → H● + H● (energia disociácie väzby je 104 kcal/mol)
Heterolytická disociácia väzby: H2 → H+ + H– (disociácia väzby energia je 66 kcal/mol)
Aký je rozdiel medzi homolytickou a heterolytickou väzbovou disociačnou energiou?
Homolytická verzus heterolytická energia disociácie väzby |
|
| Homolytická energia disociácie väzby je množstvo energie potrebné na disociáciu chemickej väzby prostredníctvom hemolýzy. | Disociačná energia heterolytickej väzby je množstvo energie potrebné na rozštiepenie chemickej väzby prostredníctvom heterolýzy. |
| Produkt | |
| Homolytická energia disociácie väzby je spojená s tvorbou radikálov štiepením chemických väzieb. | Heterolytická energia disociácie väzby je spojená s tvorbou katiónov a aniónov štiepením chemických väzieb. |
Zhrnutie – Homolytická vs. Heterolytická energia disociácie väzby
Energia disociácie väzby je energia potrebná na rozštiepenie chemickej väzby homolýzou za štandardných podmienok. Existujú dva typy štiepenia väzieb ako homolýza a heterolýza. Štiepením homolytických väzieb vznikajú radikály, zatiaľ čo štiepením heterolytických väzieb vznikajú katióny a anióny. Kľúčový rozdiel medzi homolytickou a heterolytickou väzbovou disociačnou energiou je v tom, že hodnota homolytickej väzbovej disociačnej energie sa líši od hodnoty disociačnej energie heterolytickej väzby pre rovnakú zlúčeninu.
