Kľúčový rozdiel medzi formamidom a formaldehydom je v tom, že formamid je amid, ale formaldehyd je aldehyd.
Formamid a formaldehyd sú dôležité organické zlúčeniny. Obe tieto zlúčeniny majú svoje funkčné skupiny pripojené k atómu vodíka. Preto má formamid amidovú skupinu pripojenú k vodíkovej skupine a formaldehyd má karbonylovú skupinu pripojenú k atómu vodíka. Okrem toho sú to najmenšie členy každého zloženého radu; t.j. formamid je najmenšia zlúčenina medzi alifatickými amidmi, zatiaľ čo formaldehyd je najmenší člen aldehydovej skupiny.
Čo je formamid?
Formamid je najjednoduchší alifatický amid s chemickým vzorcom HC(=O)NH2 Toto je amid, ktorý vzniká z kyseliny mravčej. Táto zlúčenina existuje ako číra a olejovitá kvapalina, ktorá je miešateľná s vodou. Okrem toho má zápach podobný amoniaku. Jeho molárna hmotnosť je 45 g/mol. Bod topenia je veľmi nízky (2 až 3 °C), ale bod varu je vysoký (210 °C).
Obrázok 01: Formamid
V minulosti sa formamid vyrábal spracovaním kyseliny mravčej s amoniakom. Tu táto reakcia produkuje mravčan amónny a po zahriatí poskytuje formamid. Moderný spôsob výroby však zahŕňa karbonyláciu amoniaku.
Existuje niekoľko aplikácií formamidu. Jedným z hlavných použití je ako surovina na výrobu sulfátových liečiv a mnohých ďalších liečiv. Je tiež dôležitý pri gélovej elektroforéze ako stabilizátor RNA.
Čo je formaldehyd?
Formaldehyd je najjednoduchší aldehyd. Jeho chemický vzorec je CH2O a názov IUPAC je Methanal. Okrem toho je molárna hmotnosť formaldehydu 30 g/mol. Pri izbovej teplote a tlaku je formaldehyd tiež bezfarebný plyn. Okrem toho má štipľavý, dráždivý zápach.
Okrem toho, bod topenia formaldehydu je -92 °C, zatiaľ čo bod varu je -19 °C. Formaldehyd obsahuje atóm uhlíka, dva atómy vodíka a atóm kyslíka, ktoré sú navzájom spojené kovalentnými chemickými väzbami. Tvar molekuly je trigonálny rovinný.
Obrázok 02: Formaldehyd
Vodný roztok formaldehydu je horľavý a žieravý. Pri príprave roztoku formaldehydu sa pridáva metanol, aby sa zabránilo vyzrážaniu formaldehydu ako paraformaldehydu. V chladných podmienkach má formaldehyd tendenciu vytvárať zákal v roztoku v dôsledku tvorby makromolekúl prostredníctvom polymerizácie formaldehydu.
V priemysle a iných oblastiach existuje veľa aplikácií formaldehydu. Používa sa ako prekurzor pre mnohé procesy organickej syntézy; napríklad živice, ako je melamínová živica, fenolformaldehydová živica. Okrem toho sa používa ako dezinfekčný prostriedok. Môže zabíjať baktérie a huby na drevených povrchoch. Formaldehyd je však toxický a je známe, že je karcinogénny.
Aký je rozdiel medzi formamidom a formaldehydom?
Formamid a formaldehyd sú dôležité organické zlúčeniny. Obe tieto zlúčeniny majú svoje funkčné skupiny pripojené k atómu vodíka. Kľúčový rozdiel medzi formamidom a formaldehydom je v tom, že formamid je amid, zatiaľ čo formaldehyd je aldehyd. Formamid je tiež najjednoduchší alifatický amid a má chemický vzorec HC(=O)NH2, zatiaľ čo formaldehyd je najjednoduchší aldehyd s chemickým vzorcom CH2 O.
Existuje mnoho aplikácií formamidu. Medzi dôležité patrí jeho použitie ako suroviny na výrobu sulfátových liečiv a mnohých ďalších liečiv, výroba kyanovodíka a stabilizátora RNA v gélovej elektroforéze. Formaldehyd sa na druhej strane používa ako prekurzor mnohých procesov organickej syntézy; v živiciach, ako je melamínová živica, fenolformaldehydová živica atď.
Pod infografikou je zhrnutý rozdiel medzi formamidom a formaldehydom.
Zhrnutie – Formamid vs formaldehyd
V skratke, formamid a formaldehyd sú dôležité organické zlúčeniny. Obe tieto zlúčeniny majú svoje funkčné skupiny pripojené k atómu vodíka. Kľúčový rozdiel medzi formamidom a formaldehydom je však v tom, že formamid je amid, ale formaldehyd je aldehyd.
