Rozdiel medzi Tris Base a Tris HCl

Video: Rozdiel medzi Tris Base a Tris HCl

Video: Мастер класс Бруния из холодного фарфора 2024, Júl

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

Kľúčový rozdiel – Tris Base vs Tris HCl

Tris báza a tris HCl sú organické zlúčeniny, ktoré možno použiť pri príprave tlmivých roztokov. Medzi tris bázou a tris HCl je veľa podobností, ako aj rozdielov. Jediný rozdiel medzi chemickou štruktúrou dvoch zlúčenín je ten, že tris HCl má molekulu HCl spojenú s tris(hydroxymetyl)aminometánovou molekulou, ktorá je vo všeobecnosti známa ako tris báza. Kľúčový rozdiel medzi tris bázou a tris HCl je v tom, že tris báza obsahuje chemický vzorec C₄H₁₁NO_{3zatiaľ čo tris HCl obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou HCl.}

Čo je Tris Base?

Výraz tris báza sa používa na pomenovanie zlúčeniny tris(hydroxymetyl)aminometán s chemickým vzorcom C₄H₁₁NO _{3. Je tiež známy ako THAM. Je to organická zlúčenina používaná ako zložka v tlmivých roztokoch TAE a TBE tlmivých roztokov.}

Obrázok 1: Chemická štruktúra Tris Base

Táto zlúčenina obsahuje primárnu amínovú skupinu. Preto môže podstúpiť reakcie, ktoré podstupuje typický primárny amín; napr.: kondenzačné reakcie s aldehydmi. Základné vlastnosti tejto zlúčeniny vznikajú vďaka tejto amínovej skupine. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 121,14 g/mol. Je to biely kryštalický prášok pri izbovej teplote a tlaku. Teplota topenia tejto zlúčeniny je okolo 176 °C a teplota varu je 219 °C.

Účinný rozsah pH tejto zlúčeniny je medzi 7,5 až 9,0. Je to preto, že pKa konjugovanej kyseliny tejto zlúčeniny je pri 25^{oC je 8,07. Tento pufor môže inhibovať určité enzýmy zmenou pH. Zlúčenina sa priemyselne pripravuje kondenzáciou nitrometánu s formaldehydom za zásaditých podmienok.}

Čo je Tris HCl?

Tris HCl je tris hydrochlorid s chemickým vzorcom C₄H₁₁NO_{3 · HCl. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 157,59 g/mol. Názov tris HCl podľa IUPAC je hydrochlorid 2-amino-2-(hydroxymetyl)propán-1,3-diolu. Je tiež známy ako THAM hydrochlorid.}

Obrázok 2: Chemická štruktúra Tris HCl

Je to organická zlúčenina, ktorá sa často používa v tlmivých roztokoch, ako sú TAE a TBE. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Táto zlúčenina funguje lepšie v rozsahu pH od 7,0 do 9,0. Môže sa použiť pri príprave Laemmliho pufra, ktorý sa používa v pufroch SDS-PAGE.

Príprava tris HCl sa robí zmiešaním tris s HCl. Keď sa tris zmieša s tris HCL, možno získať tlmivý roztok, ktorý je veľmi užitočný, aby sa predišlo potrebe práce so silnými kyselinami alebo silnými zásadami.

Aké sú podobnosti medzi Tris Base a Tris HCl?

Obe sú súčasťou TAE a TBE tlmivých roztokov.
Obe sú organické zlúčeniny.

Aký je rozdiel medzi Tris Base a Tris HCl?

Tris Base vs Tris HCl
Tris báza označuje tris(hydroxymetyl)aminometán, ktorý má chemický vzorec (C₄H₁₁NO_3).	Tris HCl je tris hydrochlorid s chemickým vzorcom C₄H₁₁NO_{3 · HCl.}
Molová hmotnosť
Molárna hmotnosť tris je 121,14 g/mol.	Molárna hmotnosť tris HCl je 157,59 g/mol.
Názov IUPAC
Názov tris podľa IUPAC je tris(hydroxymetyl)aminometán.	Názov tris HCl podľa IUPAC je 2-amino-2-(hydroxymetyl)propán-1,3-diol hydrochlorid.
rozsah pH
Základňa Tris funguje najlepšie v rozsahu 7,5 až 9,0.	Tris HCl funguje najlepšie v rozsahu 7,0 až 9,0.

Zhrnutie – Tris Base vs Tris HCl

Tris báza a tris HCl sú zložky v rôznych tlmivých roztokoch. Kľúčový rozdiel medzi tris bázou a tris HCl je v tom, že tris báza obsahuje chemický vzorec C₄H₁₁NO_{3zatiaľ čo tris HCl obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou HCl.}