Kľúčový rozdiel medzi elektrolytom a elektrolýzou je v tom, že elektrolyt je látka, ktorá môže produkovať ióny, zatiaľ čo elektrolýza je proces, pri ktorom sa na poháňanie chemickej reakcie používa elektrický prúd.
Pojmy elektrolyt a elektrolýza používame najmä v elektrochémii, kde skúmame vzťah medzi elektrinou a chémiou.
Čo je to elektrolyt?
Elektrolyt je látka, ktorá môže produkovať ióny. Elektrolyty poskytujú ióny, keď sú v roztavenom štádiu alebo keď sú rozpustené v rozpúšťadle (vode). Tieto ióny umožňujú elektrolytom viesť elektrický prúd. Existujú však aj elektrolyty v tuhom stave. Okrem toho niektoré plyny, ako je oxid uhličitý, produkujú ióny (vodíkové a hydrogénuhličitanové ióny), keď sa rozpúšťajú vo vode.
Elektrolyty môžeme kategorizovať do dvoch rôznych skupín: silné elektrolyty a slabé elektrolyty. Medzi nimi silné elektrolyty ľahko produkujú ióny, keď sú rozpustné. Napríklad iónové zlúčeniny sú silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný alebo vodné roztoky NaCl podliehajú úplnej disociácii (na ióny Na+ a Cl–); preto sú dobrými vodičmi elektriny. Dobrými elektrolytmi sú aj silné kyseliny a zásady. Na druhej strane slabé elektrolyty produkujú málo iónov, keď sú rozpustné vo vode. Navyše slabé kyseliny ako kyselina octová a slabé zásady sú slabé elektrolyty.
Obrázok 01: Vodivosť niektorých elektrolytov pre elektrolytické kondenzátory
Elektrolyty sa vyskytujú aj v tele. Tieto elektrolyty potrebujeme na udržanie iónovej rovnováhy vo vnútri buniek a krvných tekutín v zdravom tele. Elektrolytová rovnováha je veľmi dôležitá na udržanie osmotickej rovnováhy a krvného tlaku v tele. Na+, K+ a Ca2+ sú dôležité pri prenose nervových impulzov a svalových kontrakciách.
Čo je elektrolýza?
Elektrolýza je proces použitia jednosmerného elektrického prúdu na poháňanie nespontánnej chemickej reakcie. Elektrolýzu je možné vykonať pomocou elektrolytického článku. Táto technika je veľmi dôležitá na oddelenie zlúčeniny na jej ióny alebo iné zložky.
Obrázok 02: Proces jednoduchej elektrolýzy
V procese elektrolýzy prechádza cez roztok elektrický prúd, ktorý umožňuje pohyblivosť iónov v tomto roztoku. Elektrolytický článok sa zvyčajne skladá z dvoch elektród ponorených do rovnakého roztoku. Tento roztok nazývame elektrolyt. Dôležitou vlastnosťou pri regulácii elektrolytického článku je „nad potenciál“. Na vykonanie nespontánnej reakcie musíme poskytnúť vyššie napätie. Tu je možné použiť aj inertnú elektródu, ktorá poskytne povrch pre reakciu, ktorá prebieha.
Existuje mnoho užitočných aplikácií elektrolýzy. Jednou z bežných aplikácií je elektrolýza vody. Tu je elektrolytom voda. Potom sa uskutoční reakcia rozkladu molekúl vody na plyny vodíka a kyslíka pomocou elektrického prúdu, ktorý prechádza elektrolytom.
Aký je rozdiel medzi elektrolytom a elektrolýzou?
Kľúčový rozdiel medzi elektrolytom a elektrolýzou je v tom, že elektrolyt je látka, ktorá môže produkovať ióny, zatiaľ čo elektrolýza je proces, pri ktorom sa na riadenie chemickej reakcie používa elektrický prúd. Inými slovami, v elektrolyte roztavená alebo rozpustená látka produkuje ióny, ktoré sú schopné sa pohybovať v kvapalnom stave alebo vo vodnom roztoku, zatiaľ čo pri elektrolýze dochádza k rozkladu elektrolytu elektrickým prúdom. Elektrolyt a elektrolýza spolu súvisia rôznymi spôsobmi. Napríklad k elektrolýze môže dôjsť v prítomnosti elektrolytu.
Zhrnutie – Elektrolyt verzus elektrolýza
Kľúčový rozdiel medzi elektrolytom a elektrolýzou je preto v tom, že elektrolyt je látka, ktorá môže produkovať ióny, zatiaľ čo elektrolýza je proces, pri ktorom sa na riadenie chemickej reakcie používa elektrický prúd. Inými slovami, elektrolyty sú látky, zatiaľ čo elektrolýza je proces.
