Najjednoduchší spôsob, ako rozlíšiť medzi chlóretánom a chlórbenzénom, je zreagovať obe vzorky s KOH v prítomnosti alkoholu. Chlóretán tvorí alkén pri reakcii s KOH a alkoholom, zatiaľ čo chlórbenzén nevykazuje žiadnu reakciu pri reakcii s KOH a alkoholom.
Tento test môžeme vykonať, pretože sila väzby C-Cl v zlúčenine chlórbenzénu je väčšia ako sila väzby C-Cl molekuly chlóretánu. Okrem toho medzi týmito dvoma zlúčeninami existujú rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti. Napríklad chlóretán sa zvyčajne vyskytuje ako horľavý plyn, zatiaľ čo zlúčenina chlórbenzénu sa zvyčajne vyskytuje ako horľavá kvapalina.
Čo je chlóretán?
Chlóretán alebo etylchlorid je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H5Cl. Táto zlúčenina má štruktúru etánu, pričom jeden z jej atómov vodíka je nahradený atómom chlóru. Chlóretán sa vyskytuje ako bezfarebný a horľavý plyn a pri chladení ho môžeme uchovávať v kvapalnej forme. Okrem toho sa táto zlúčenina bežne používa ako prísada do benzínu.
Obrázok 01: Chlóretán
Jeho molárna hmotnosť je navyše 64,51 g/mol. Má štipľavú a éterickú vôňu. Teplota topenia je -138,7 °C a teplota varu 12,27 °C. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu vyrobiť hydrochloráciou etánu.
Čo je chlórbenzén?
Chlórbenzén je aromatická organická zlúčenina, ktorá má benzénový kruh s pripojeným atómom chlóru. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je C6H5Cl. Táto zlúčenina sa vyskytuje ako bezfarebná a horľavá kvapalina. Má však mandľovú vôňu. Molárna hmotnosť chlórbenzénu je 112,56 g/mol. Teplota topenia tejto zlúčeniny je -45 °C, zatiaľ čo bod varu je 131 °C. Ďalej, keď sa uvažuje o použití tejto zlúčeniny, je veľmi dôležitá ako medziprodukt pri výrobe zlúčenín, ako sú herbicídy, kaučuk atď. Je to tiež vysokovriace rozpúšťadlo, ktoré používame v priemyselných aplikáciách.
Obrázok 02: Chemická štruktúra chlórbenzénu
Okrem toho môžeme vyrobiť chlórbenzén chloráciou benzénu v prítomnosti Lewisových kyselín, ako je chlorid železitý a chlorid sírový. Lewisova kyselina pôsobí ako katalyzátor reakcie. Môže zvýšiť elektrofilitu chlóru. Keďže chlór je elektronegatívny, chlórbenzén má tendenciu nepodliehať ďalšej chlorácii. Ešte dôležitejšie je, že táto zlúčenina vykazuje nízku až strednú toxicitu. Ak sa však táto zlúčenina dostane do nášho tela dýchaním, naše pľúca a močový systém ju môžu vylúčiť.
Ako rozlíšiť chlóretán a chlórbenzén?
Najjednoduchším spôsobom rozlíšenia medzi chlóretánom a chlórbenzénom je reakcia vzorky s KOH v prítomnosti alkoholu. Kľúčový rozdiel medzi chlóretánom a chlórbenzénom je preto v tom, že chlóretán tvorí alkén pri reakcii s KOH a alkoholom, zatiaľ čo chlórbenzén nevykazuje žiadnu reakciu pri reakcii s KOH a alkoholom. Tento test môžeme vykonať, pretože sila väzby C-Cl v zlúčenine chlórbenzénu je väčšia ako sila väzby C-Cl molekuly chlóretánu.
Chloretán je navyše alifatická organická zlúčenina, zatiaľ čo chlórbenzén je aromatická organická zlúčenina. Okrem toho ďalšou vlastnosťou, ktorú môžeme hľadať na rozlíšenie medzi chlóretánom a chlórbenzénom, je to, že chlóretán sa zvyčajne vyskytuje ako horľavý plyn, zatiaľ čo zlúčenina chlórbenzénu sa zvyčajne vyskytuje ako horľavá kvapalina.
Infografika nižšie porovnáva vedľa seba vlastnosti dvoch zlúčenín, ktoré by pomohli rozlíšiť chlóretán a chlórbenzén.
Zhrnutie – Chlóretán vs chlórbenzén
Chlóretán je alifatická organická zlúčenina, zatiaľ čo chlórbenzén je aromatická organická zlúčenina. Najjednoduchší spôsob rozlíšenia medzi chlóretánom a chlórbenzénom je reakciou oboch vzoriek s KOH v prítomnosti alkoholu. Chlóretán tvorí alkén, zatiaľ čo chlórbenzén nevykazuje žiadnu reakciu pri reakcii s KOH a alkoholom.
