Kľúčový rozdiel medzi chloroformom a dichlórmetánom je v tom, že chloroform obsahuje tri atómy chlóru na molekulu, zatiaľ čo dichlórmetán obsahuje dva atómy chlóru na molekulu.
Chloroform a dichlórmetán sú organochlórové molekuly s podobnou atomicitou a podobnou geometriou alebo tvarom molekúl.
Čo je chloroform?
Chloroform je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CHCl3 Je užitočná ako silné anestetikum. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je trichlórmetán. Je to bezfarebná a hustá kvapalina, ktorá má sladkú vôňu. Chloroform sa vyrába vo veľkom meradle ako prekurzor na výrobu PTFE. Okrem toho väčšina chloroformu v životnom prostredí (asi 90 %) pochádza z emisií prírodného pôvodu. Napríklad mnohé druhy morských rias a húb produkujú túto zlúčeninu a uvoľňujú ju do atmosféry.
Molárna hmotnosť chloroformu je 119,37 g/mol a pri izbovej teplote sa javí ako bezfarebná kvapalina. Táto kvapalina má ťažký éterický zápach. Jeho teplota topenia je -63,5 ° C a teplota varu je 61,15 ° C. Okrem toho sa chloroform rozkladá pri 450 °C. Táto molekula má štvorstennú geometriu.
Obrázok 01: Chemická štruktúra chloroformu
V priemyselnom meradle môžeme túto zlúčeninu vyrobiť zahrievaním zmesi chlóru a chlórmetánu (alebo niekedy používame aj metán). Pri zahrievaní dochádza k halogenácii voľných radikálov pri 400 – 500 °C. Vznikajú tak chlórované zlúčeniny chlórmetánu (alebo metánu), ktoré poskytujú chloroform. Táto zlúčenina sa môže podrobiť ďalšej chlorácii za vzniku tetrachlórmetánu. Konečným produktom tejto reakcie je však zmes chlórmetánu, ktorú môžeme oddeliť destiláciou, aby sme získali chloroform.
Chloroform má mnoho využití. Je užitočný ako rozpúšťadlo, pretože atóm vodíka v tejto molekule môže podliehať vodíkovým väzbám. Môžeme ho použiť aj ako činidlo pre mnohé chemické reakcie. Príklad: ako zdroj dichlórkarbénovej skupiny. Ešte dôležitejšie je, že chloroform je dobre známy pre svoje anestetické vlastnosti.
Čo je dichlórmetán?
Dichlórmetán je organická zlúčenina s chemickým vzorcom CH2Cl2 Je to organická zlúčenina chlóru a môžeme ju označiť ako DCM. Táto zlúčenina sa vyskytuje ako prchavá, bezfarebná kvapalina pozostávajúca zo sladkého zápachu podobného chloroformu. Dichlórmetán je hlavne užitočný ako rozpúšťadlo. Táto kvapalina nie je miešateľná s vodou, hoci ide o polárnu zlúčeninu. Môže sa však miešať s mnohými inými organickými rozpúšťadlami.
Obrázok 02: Chemická štruktúra dichlórmetánu
Existuje niekoľko prírodných zdrojov dichlórmetánu, medzi ktoré patria oceánske zdroje, makroriasy, mokrade a sopky. Môžeme však pozorovať, že väčšina dichlórmetánu v životnom prostredí pochádza z priemyselných emisií. Dichlórmetán môžeme vyrobiť úpravou chlórmetánu alebo metánu plynným chlórom pri vysokých teplotách.
Aký je rozdiel medzi chloroformom a dichlórmetánom?
Chloroform a dichlórmetán sú organochlórové molekuly. Kľúčový rozdiel medzi chloroformom a dichlórmetánom je v tom, že chloroform obsahuje tri atómy chlóru na molekulu, zatiaľ čo dichlórmetán obsahuje dva atómy chlóru na molekulu. Okrem toho sa chloroform môže vyrábať zahrievaním zmesi chlóru a chlórmetánu, zatiaľ čo dichlórmetán sa môže vyrábať úpravou chlórmetánu alebo metánu plynným chlórom pri vysokých teplotách.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiely medzi chloroformom a dichlórmetánom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chloroform vs dichlórmetán
V skratke, chloroform a dichlórmetán sú organochlórové molekuly. Kľúčový rozdiel medzi chloroformom a dichlórmetánom je v tom, že chloroform obsahuje tri atómy chlóru na molekulu, zatiaľ čo dichlórmetán obsahuje dva atómy chlóru na molekulu.
