Kľúčový rozdiel medzi tymolftaleínom a fenolftaleínom je v tom, že k zmene farby tymolftaleínu dochádza z bezfarebnej na modrú, zatiaľ čo zmena farby fenolftaleínu nastáva z bezfarebnej na ružovú pri zmene reakčných podmienok z kyslej na zásaditú.
Tymolftaleín a fenolftaleín sú dva rôzne indikátory pH, ktoré sú veľmi užitočné v titrimetrických analytických procesoch.
Čo je tymolftaleín?
Tymolftaleín je typ ftaleínového farbiva, ktorý je užitočný ako acidobázický indikátor. Chemický vzorec tymolftaleínu je C28H30O4. Je to indikátor pH, ktorý udáva zmenu farby pri zmenách pH reakčnej zmesi. Rozsah prechodového pH tohto indikátora je okolo 9,3 – 10,5. Tymolftaleín je bezfarebný pod pH 9,3, zatiaľ čo pri hodnotách pH nad 10,5 sa javí v modrej farbe. Navyše, molárny extinkčný koeficient tymolftaleínu je 38 000 M-1cm-1 pri 595 nm pre anión modrého farebného indikátora.
Obrázok 01: Chemická štruktúra indikátora tymolftaleínu
Syntéza tymolftaleínu sa môže uskutočniť pomocou tymolu a anhydridu kyseliny ftalovej. Produktom tejto syntéznej reakcie je biely prášok, ktorý je tiež komerčne dostupnou formou tymolftaleínu. Pri vysokých teplotách má táto látka tendenciu sa rozkladať. Okrem toho sa táto látka používa ako laxatívum a tiež na miznúci atrament.
Čo je fenolftaleín?
Fenolftaleín je indikátor pH, ktorý je užitočný ako indikátor acidobázickej titrácie. Toto je veľmi bežný indikátor, ktorý často používame v našich laboratórnych titračných procesoch. Chemický vzorec tejto látky je C20H14O4. Tento výraz môžeme napísať jednoducho ako „Hin“alebo ako „phph“. Kyslá farba fenolftaleínu je bezfarebná, zatiaľ čo základná farba fenolftaleínu je ružová. Rozsah pH pre túto zmenu farby je okolo 8,3 – 10,0 pH.
Fenolftaleínový indikátor je navyše mierne rozpustný vo vode a často sa rozpúšťa v alkoholoch. Takto ich môžeme jednoducho použiť pri titráciách. Fenolftaleín je slabá kyselina, ktorá môže uvoľňovať protóny do roztoku. Kyslá forma fenolftaleínu je neiónová a je bezfarebná. Deprotonovaná forma fenolftaleínu má ružovú farbu a je to iónová forma. Ak do reakčnej zmesi pridáme bázu pozostávajúcu z fenolftaleínového indikátora, má rovnováha medzi iónovou a neiónovou formou tendenciu posúvať sa smerom k deprotonizovanému stavu, pretože protóny sú z roztoku odstránené.
Obrázok 02: Základná farba fenolftaleínu
Pokiaľ ide o syntézu indikátora fenolftaleínu, môžeme ho vyrobiť kondenzáciou anhydridu kyseliny ftalovej v prítomnosti dvoch ekvivalentov fenolu za kyslých podmienok. Okrem toho môže byť táto reakcia katalyzovaná použitím zmesi chloridu zinočnatého a tionylchloridu.
Aký je rozdiel medzi tymolftaleínom a fenolftaleínom?
Tymolftaleín a fenolftaleín sú dva rôzne indikátory pH, ktoré sú veľmi užitočné v titrimetrických analytických procesoch. Kľúčový rozdiel medzi tymolftaleínom a fenolftaleínom je v tom, že zmena farby tymolftaleínu nastáva z bezfarebnej na modrú, zatiaľ čo zmena farby fenolftaleínu nastáva z bezfarebnej na ružovú pri zmene reakčných podmienok z kyslej na zásaditú. Okrem toho je aktívny rozsah pH tymolftaleínu 9,3 až 10,5, zatiaľ čo aktívny rozsah pH fenolftaleínu je 8,3 až 10,0.
Nasledujúca infografika predstavuje rozdiely medzi tymolftaleínom a fenolftaleínom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – tymolftaleín vs fenolftaleín
Tymolftaleín a fenolftaleín sú dva rôzne indikátory pH, ktoré sú veľmi užitočné pri titrimetrických analytických procesoch. Kľúčový rozdiel medzi tymolftaleínom a fenolftaleínom je v tom, že zmena farby tymolftaleínu nastáva z bezfarebnej na modrú, zatiaľ čo zmena farby fenolftaleínu nastáva z bezfarebnej na ružovú pri zmene reakčných podmienok z kyslej na zásaditú.
