Kľúčový rozdiel medzi etylnitritom a nitroetánom je v tom, že v etylnitrite je jeden atóm kyslíka pripojený k atómu uhlíka a druhý atóm kyslíka je pripojený k atómu dusíka, zatiaľ čo v nitroetáne sú oba atómy kyslíka viazané na atóm dusíka.
Etylnitrit a nitroetán majú rovnaký chemický vzorec: C2H5NO2. Sú to funkčné izoméry. Medzi etylnitritom a nitroetánom je však niekoľko rozdielov.
Čo je etylnitrit?
Etylnitrit je typ alkyldusitanu s chemickým vzorcom C2H5NO2. Môže sa pripraviť z etanolu. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 75,067 g/mol. Je zle rozpustný vo vode a jeho bod varu je 17 stupňov Celzia.
Obrázok 01: Chemická štruktúra etylnitritu
Etylnitrit môžeme použiť ako činidlo s butanónom na získanie dimetylglyoxímu ako konečného produktu. Táto zlúčenina je hlavnou zložkou tradičného lieku na báze etanolu (na prechladnutie a kašeľ) s názvom Witdulsies, ktorý má juhoafrický pôvod a je liekom na prechladnutie a chrípku. V Južnej Afrike sa dokonca predáva v lekárňach. Voľný predaj v USA je však zakázaný (v USA je známy ako sladký dusitan, sladký lieh alebo dusitan) od roku 1980. Je to preto, že sa spája so smrteľnou methemoglobinémiou.
Čo je nitroetán?
Nitroetán je organická zlúčenina s chemickým vzorcom C2H5NO2, ktorý je v mnohých smeroch podobný nitrometánu. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 75,067 g/mol. Nitroetán sa vyskytuje ako olejovitá kvapalina pri štandardných podmienkach teploty a tlaku. Čistý nitroetán je však bezfarebný a má ovocnú vôňu. Je mierne rozpustný vo vode a má veľmi nízky bod topenia (-90 stupňov Celzia) a vysoký bod varu (112 stupňov Celzia).
Obrázok 02: Chemická štruktúra nitroetánu
Keď uvažujeme o príprave nitroetánu, môžeme ho priemyselne vyrobiť úpravou propánu kyselinou dusičnou pri teplote okolo 350-450 stupňov Celzia. Toto je exotermická reakcia. Poskytuje 4 dôležité nitroalkány: nitrometán, nitroetán, 1-nitropropán a 2-nitropropán. Okrem toho táto reakcia zahŕňa voľné radikály, vrátane radikálu CH3CH2CH2O. Tento radikál vzniká hemolýzou zodpovedajúceho dusitanového esteru. Toto je alkoxy radikál, ktorý je citlivý na C-C fragmentačné reakcie. To vysvetľuje tvorbu zmesi produktov.
Nitroetán má mnoho dôležitých použití vrátane premeny na iné produkty počas Henryho reakcie, kondenzácie na oxazolín, ako palivovej prísady a ako prekurzora raketových palív atď.
Aký je rozdiel medzi etylnitritom a nitroetánom?
Kľúčový rozdiel medzi etylnitritom a nitroetánom je v tom, že v etylnitrite je jeden atóm kyslíka pripojený k atómu uhlíka, zatiaľ čo druhý atóm kyslíka je pripojený k atómu dusíka, zatiaľ čo v nitroetáne sú oba atómy kyslíka viazané na atóm dusíka. Okrem toho sa etylnitrit javí ako číra bezfarebná až žltá kvapalina, zatiaľ čo nitroetán je olejovitá kvapalina.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi etylnitritom a nitroetánom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Etylnitrit vs nitroetán
Etylnitrit a nitroetán sú dve chemické zlúčeniny s rovnakým chemickým vzorcom. Ale kľúčový rozdiel medzi etylnitritom a nitroetánom je ich chemická štruktúra; etylnitrit má jeden atóm kyslíka pripojený k atómu uhlíka a jeden atóm kyslíka pripojený k atómu dusíka, ale nitroetán má oba atómy kyslíka viazané k atómu dusíka.
