Rozdiel medzi EDTA a EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-17 13:49

EDTA vs EGTA

EDTA aj EGTA sú chelatačné činidlá. Obidve sú polyaminokarboxylové kyseliny a majú viac-menej rovnaké vlastnosti.

EDTA

EDTA je skrátený názov pre kyselinu etyléndiamíntetraoctovú. Je tiež známa ako kyselina (etyléndinitrilo)tetraoctová. Nasleduje štruktúra EDTA.

Molekula EDTA má šesť miest, kde sa môže viazať kovový ión. Existujú dve aminoskupiny a štyri karboxylové skupiny. Dva atómy dusíka aminoskupín majú v každom nezdieľaný elektrónový pár. EDTA je hexadentátny ligand. Je to tiež chelatačné činidlo vďaka schopnosti sekvestrovať ióny kovov. EDTA tvorí cheláty so všetkými katiónmi okrem alkalických kovov a tieto cheláty sú dostatočne stabilné. Stabilita vyplýva z niekoľkých komplexotvorných miest v molekule, čo vedie k vzniku štruktúry podobnej klietke obklopujúcej kovový ión. To izoluje kovový ión od molekúl rozpúšťadla, čím sa zabráni solvatácii. Karboxylová skupina EDTA môže disociovať donorové protóny; preto má EDTA kyslé vlastnosti. Rôzne druhy EDTA sú skrátené ako H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{a Y}4- ^{Veľmi nízke pH (kyslé médium), prevláda protónovaná forma EDTA (H}4_{Y). Naproti tomu pri vysokom pH (základné médium) prevláda plne deprotonizovaná forma (Y}4-^{). A keď sa pH mení z nízkeho pH na vysoké, v určitých hodnotách pH prevládajú iné formy EDTA. EDTA je dostupná ako plne protónovaná forma alebo buď vo forme soli. Disodná soľ EDTA a vápenatá soľ disodná EDTA sú najbežnejšie dostupné formy solí. Voľná kyselina H}4_{Y a dihydrát sodnej soli Na}2_H2_Y.2H 2_{O sú komerčne dostupné v kvalite činidiel.}

Keď sa EDTA rozpustí vo vode, pôsobí ako aminokyselina. Existuje ako dvojitý zwitterión. V tomto prípade je čistý náboj nulový a existujú štyri disociovateľné protóny (dva protóny sú spojené s karboxylovými skupinami a dva sú spojené s amínovými skupinami). EDTA sa široko používa ako komplexometrické titranty. Roztoky EDTA sú dôležité ako titranty, pretože sa spájajú s kovovými iónmi v pomere 1:1 bez ohľadu na náboj na katióne. EDTA sa tiež používa ako konzervačná látka pre biologické vzorky. Malé množstvá kovových iónov prítomných v biologických vzorkách a potravinách môžu katalyzovať vzduchovú oxidáciu zlúčenín prítomných vo vzorkách. EDTA pevne spája tieto kovové ióny, čím im zabraňuje katalyzovať oxidáciu vzduchom. Preto sa môže použiť ako konzervačný prostriedok.

EGTA

EGTA je skrátený výraz pre kyselinu etylénglykoltetraoctovú. Je to chelatačné činidlo a veľmi podobné EDTA. EGTA má vyššiu afinitu k iónom vápnika ako k iónom horčíka. EGTA má nasledujúcu štruktúru.

Podobne ako EDTA, aj EGTA má štyri karboxylové skupiny, ktoré môžu po disociácii produkovať štyri protóny. Existujú dve amínové skupiny a dva atómy dusíka aminoskupín majú v každej nezdieľaný elektrónový pár. EGTA sa môže použiť ako pufor, aby sa podobal pH živej bunky. Táto vlastnosť EGTA umožňuje jeho použitie pri tandemovej afinitnej purifikácii, čo je technika čistenia proteínov.

Aký je rozdiel medzi EDTA a EGTA?

• EDTA je kyselina etyléndiamíntetraoctová a EGTA je kyselina etylénglykoltetraoctová.

• EGTA má vyššiu molekulovú hmotnosť ako EDTA.

• Okrem štyroch karboxylových skupín, dvoch aminoskupín má EGTA aj ďalšie dva atómy kyslíka s nezdieľanými elektrónmi.

• EGTA má vyššiu afinitu k iónom vápnika v porovnaní s EDTA. A EDTA má vyššiu afinitu k iónom horčíka v porovnaní s EGTA.

• EGTA má vyšší bod varu ako EDTA.