Dusík vs. fosfor
Dusík a fosfor sú prvky skupiny V periodickej tabuľky. Majú rovnaké valenčné elektróny a zdieľajú niektoré podobné vlastnosti, špeciálne pri výrobe zlúčenín. Obidve majú konfiguráciu elektrónov ns2 np3 valenčný obalový elektrón.
Dusík
Dusík je štvrtým najrozšírenejším prvkom v našom tele. Je v skupine 15 periodickej tabuľky s atómovým číslom 7. Dusík je nekov a jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s22p3 Orbitál p je naplnený do polovice, čo dáva dusíku schopnosť prijať ďalšie tri elektróny, aby sa dosiahla stabilná konfigurácia vzácneho plynu. Preto je dusík trojmocný. Dva atómy dusíka môžu medzi sebou vytvoriť trojitú väzbu, pričom každý z nich má tri elektróny. Táto dvojatómová molekula je pri izbovej teplote v plynnej fáze a tvorí bezfarebný inertný plyn bez zápachu a chuti. Dusík je nehorľavý plyn, preto nepodporuje horenie. Ide o plyn s najvyšším obsahom v zemskej atmosfére (asi 78 %). Prirodzene existujú dva izotopy dusíka, N-14 a N-15. N-14 je hojnejší s 99,6% výskytom. Pri veľmi nízkych teplotách prechádza dusík do kvapalného stavu. Vzhľad je podobný vode, ale hustota je nižšia ako voda.
Dusík je široko používaný v chemickom priemysle a je životne dôležitou zložkou potrebnou pre živé organizmy. Najdôležitejším komerčným využitím dusíka je jeho použitie ako suroviny na výrobu amoniaku, kyseliny dusičnej, močoviny a iných zlúčenín dusíka. Tieto zlúčeniny môžu byť súčasťou hnojív, pretože dusík je jedným z hlavných prvkov, ktorý je potrebný pre rast rastlín. Dusík sa používa aj tam, kde je potrebné inertné prostredie, najmä pri chemických reakciách. Kvapalný dusík sa používa na okamžité zmrazenie vecí a ako chladivo v rôznych zariadeniach (napr. počítačoch).
Phosphorus
Fosfor je 15th prvok v periodickej tabuľke so symbolom P. Je tiež v skupine 15 spolu s dusíkom a má molekulovú hmotnosť 31 g mol -1 Elektrónová konfigurácia fosforu je 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Je to viacmocný atóm a môže tvoriť +3, +5 katiónov. Fosfor má niekoľko izotopov, ale P-31 je bežný so 100% výskytom. Izotopy P-32 a P-33 sú rádioaktívne a môžu emitovať čisté beta častice. Fosfor je veľmi reaktívny, preto sa nemôže vyskytovať ako jeden atóm. V prírode existujú dve hlavné formy fosforu ako biely fosfor a červený fosfor. Biely fosfor má štyri atómy P usporiadané v tetraedrickej geometrii. Biely fosfor je svetložltá priehľadná pevná látka. Je vysoko reaktívny a tiež vysoko toxický. Červený fosfor existuje ako polymér a po zahriatí sa dá získať biely fosfor. Okrem bieleho a červeného fosforu existuje ďalší typ známy ako čierny fosfor a má štruktúru podobnú grafitu.
Aký je rozdiel medzi dusíkom a fosforom?
• Atómové číslo dusíka je 7 a 15 pre fosfor.
• Dusík je v druhej perióde, zatiaľ čo fosfor je v tretej perióde.
• Dusík sa prirodzene vyskytuje ako dvojatómový plyn, zatiaľ čo fosfor sa vyskytuje v pevnom stave.
• Fosfor má schopnosť vytvárať väzby, kým nebude mať vo valenčnom obale viac ako oktet. Ale dusík vytvára väzby, kým sa nezaplní oktet.
