Rozpustnosť vs rozpúšťanie
Oba tieto výrazy idú ruka v ruke a vzťahujú sa na rovnaký chemický scenár s dvoma rozdielnymi hľadiskmi v definícii. Ako pozadie tohto konceptu je dôležité najprv pochopiť tri základné komponenty, ktoré sú tu zahrnuté; menovite rozpustená látka, rozpúšťadlo a roztok. Solute je zlúčenina, ktorá je rozpustená v rozpúšťadle. Rozpúšťadlo je vo všeobecnosti kvapalina, ktorá sa používa na rozpustenie rozpustenej látky. Roztok sa označuje ako zmes, ktorá vzniká rozpustením rozpustenej látky v rozpúšťadle. Rozpustené látky môžu byť pevné látky, kvapaliny alebo plyny, a aj keď sú rozpúšťadlá vo všeobecnosti kvapaliny, môžu existovať aj pevné a plynné rozpúšťadlá.napr. Kovovú zliatinu možno považovať za tuhý roztok, kde sa tuhá látka zmieša s tuhým rozpúšťadlom. „Rozpustnosť“je charakteristická vlastnosť rozpustenej látky a „Rozpúšťanie“je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpúšťa v rozpúšťadle, čím vzniká roztok. Preto podľa definície je rozpustnosť termodynamickým faktorom a rozpúšťanie je kinetickým faktorom.
Rozpustnosť
Rozpustnosť je vlastnosť rozpustenej látky, ktorá rozhoduje o tom, ako ďaleko by sa rozpustená látka rozpustila v rozpúšťadle, aby vytvorila konkrétny roztok. Chemické a fyzikálne vlastnosti rozpustenej látky hrajú hlavnú úlohu pri rozhodovaní o úrovni jej rozpustnosti. Keď hovoríme o koncentrácii roztoku, hovoríme o úrovni rozpustnosti konkrétnej rozpustenej látky v rozpúšťadle. Existuje limit množstva rozpustených látok, ktoré môže konkrétne rozpúšťadlo zadržať v roztoku vo fáze roztoku. Za touto hranicou, ak by sa rozpustené látky ďalej rozpúšťali, začali by sa zrážať na dne. Dynamická rovnováha medzi týmito dvoma stavmi definuje rozsah rozpustnosti. Preto k rozpustnosti dochádza vtedy, keď sa rýchlosť rozpúšťania rovná rýchlosti zrážania. Rozpustnosť sa dá kvantifikovať a nesie jednotku mol/kg.
Vo všeobecnosti sa pri rozpustnosti riadime všeobecným pravidlom známym ako „podobné sa rozpúšťa ako“. Táto myšlienka naznačuje, že polárne zlúčeniny majú väčšiu tendenciu rozpúšťať sa v polárnych rozpúšťadlách a naopak. Keď je rozpustená látka úplne rozpustná, hovoríme, že je miešateľná. Častejšie to platí pre prípad dvoch kvapalín (keď sa kvapalina zmiešava s inou kvapalinou). Keď je rozpustnosť nízka, hovoríme, že zlúčenina je zle rozpustná alebo nerozpustná. Rozpustnosť jednej látky v druhej závisí od rozsahu medzimolekulových síl medzi molekulami rozpustenej látky a rozpúšťadla a rozsah rozpustnosti ovplyvňujú rôzne fyzikálne a termodynamické faktory. napr. teplota, tlak, polarita rozpúšťadla, prebytok alebo nedostatok bežného iónu v roztoku atď. Vo všeobecnosti, keď je teplota vysoká, je rozpustnosť konkrétnej rozpustenej látky vyššia ako pri chladnejšom stave. Niekedy môže k rozpusteniu dôjsť v dôsledku chemickej reakcie a nie v dôsledku čistej rozpustnosti rozpustenej látky. Toto by sa nemalo zamieňať s rozpustnosťou. Keď je rozpustená látka čisto rozpustná, po odparení rozpúšťadla by sa mala dať znovu získať rozpustená látka.
Rozpustenie
Rozpúšťanie je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpúšťa v rozpúšťadle za vzniku roztoku. Preto to má kinetický účinok. Rozpúšťanie môže prebiehať rôznymi rýchlosťami a niekedy, aby sa rozpustená látka úplne rozpustila v rozpúšťadle, môže to vyžadovať pomerne dlhý čas. Počas procesu rozpúšťania sa štruktúrna integrita rozpustenej látky rozkladá na jednotlivé zložky, molekuly alebo atómy a výsledok rozpúšťania sa označuje ako rozpustnosť. Rozpúšťanie sa tiež riadi podobnými fyzikálnymi princípmi ako rozpustnosť, ale samotné rozpúšťanie je kinetický proces. Iónové zlúčeniny sa dajú ľahko rozpustiť vo vode a ako je uvedené vyššie, možno tu počítať aj s princípom „podobné sa rozpúšťa“. Rýchlosť rozpúšťania závisí od rôznych faktorov; mechanické miešanie, povaha rozpúšťadla a rozpustenej látky, hmotnosť rozpusteného materiálu, teplota atď. Rozpúšťanie možno kvantifikovať v jednotkách mol/s.
Aký je rozdiel medzi rozpustnosťou a rozpustnosťou?
• Rozpúšťanie je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpúšťa v rozpúšťadle za vzniku roztoku, zatiaľ čo rozpustnosť je výsledkom rozpúšťania.
• Rozpustnosť je termodynamická entita, zatiaľ čo rozpúšťanie je kinetické.
• Rozpustnosť sa meria v mol/kg a rozpúšťanie sa meria v mol/s.
