Kľúčový rozdiel – acetaldehyd vs acetón
Acetaldehyd aj acetón sú malé organické molekuly, ale je medzi nimi rozdiel na základe ich funkčných skupín. Inými slovami, sú to dve rôzne karbonylové zlúčeniny s rôznymi chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Acetón je najmenší člen ketónovej skupiny, zatiaľ čo acetaldehyd je najmenší člen aldehydovej skupiny. Kľúčový rozdiel medzi acetaldehydom a acetónom je počet atómov uhlíka v štruktúre; acetón má tri atómy uhlíka, ale acetaldehyd má iba dva atómy uhlíka. Rozdiel v počte atómov uhlíka a existencia dvoch rôznych funkčných skupín vedie k mnohým ďalším rozdielom v ich vlastnostiach.
Čo je acetón?
Acetón je najmenší člen ketónovej skupiny, známy aj ako propanón. Je to bezfarebná, prchavá, horľavá kvapalina, ktorá sa používa ako rozpúšťadlo. Väčšina organických rozpúšťadiel sa vo vode nerozpúšťa, ale acetón je s vodou miešateľný. Veľmi často sa používa na čistenie v laboratóriu a ako hlavná aktívna zložka v odlakovačoch na nechty a v riedidlách.
Čo je acetaldehyd?
Acetaldehyd, tiež známy ako ethanal, je najmenším členom aldehydovej skupiny. Je to bezfarebná, horľavá kvapalina so silným dusivým zápachom. Existuje mnoho priemyselných využití, ako je výroba kyseliny octovej, parfumov, drog a niektorých príchutí.
Aký je rozdiel medzi acetaldehydom a acetónom?
Štruktúra a všeobecné vlastnosti acetaldehydu a acetónu
Acetón: Molekulový vzorec acetónu C3H6O. Je to najjednoduchší člen rodiny ketónov. Je to prchavá, horľavá kvapalina so štipľavým zápachom.
Acetaldehyd: Molekulový vzorec acetaldehydu C2H4O. Je to najjednoduchší a jeden z najdôležitejších členov rodiny aldehydov. Je to bezfarebná, prchavá, horľavá kvapalina pri izbovej teplote.
Výskyt acetaldehydu a acetónu
Acetón: Vo všeobecnosti je acetón prítomný v ľudskej krvi a moči. Vzniká a likviduje sa aj v ľudskom tele pri normálnom metabolizme. Keď majú ľudia diabetikov, vo väčšom množstve sa produkuje v ľudskom tele.
Acetaldehyd: Acetaldehyd sa prirodzene nachádza v rôznych rastlinách (káva), chlebe, zelenine a zrelom ovocí. Okrem toho sa nachádza v cigaretovom dyme, benzíne a výfukových plynoch nafty. Je tiež medziproduktom v metabolizme alkoholu.
Použitie acetaldehydu a acetónu
Acetón: Acetón sa používa hlavne ako organické rozpúšťadlo v chemických laboratóriách a je tiež aktívnym činidlom pri výrobe odlakovačov a riedidiel v priemysle farieb.
Acetaldehyd: Acetón sa používa na výrobu kyseliny octovej, parfumov, farbív, dochucovadiel a liekov.
Charakteristiky acetaldehydu a acetónu
Identifikácia
Acetón: Acetón dáva pozitívny výsledok testu jodoformu. Preto sa dá ľahko odlíšiť od acetaldehydu pomocou jodoformového testu.
Acetaldehyd: Acetaldehyd poskytuje „Tollenovmu činidlu“strieborné zrkadlo, zatiaľ čo ketóny nedávajú pri tomto teste pozitívny výsledok. Pretože nemôže ľahko oxidovať. Na identifikáciu acetaldehydu možno použiť aj test s kyselinou chrómovou a Fehlingovo činidlo.
Reaktivita
Reaktivita karbonylových skupín (aldehydov a ketónov) je spôsobená hlavne karbonylovou (C=O) skupinou.
Acetón: Všeobecne platí, že alkylové skupiny sú skupiny darujúce elektróny. Acetón má dve metylové skupiny a znižuje polarizáciu karbonylovej skupiny. Preto je zlúčenina menej reaktívna. Dve metylové skupiny pripojené k obom stranám karbonylovej skupiny tiež vedú k väčšej stearickej zábrane. Preto je acetón menej reaktívny ako acetaldehyd.
Acetaldehyd: Na rozdiel od toho má acetaldehyd iba jednu metylovú skupinu a jeden atóm vodíka pripojený ku karbonylovej skupine. Keď metylová skupina daruje elektróny, atóm vodíka odoberá elektróny; vďaka tomu je molekula viac polarizovaná a molekula je reaktívnejšia. V porovnaní s acetónom má acetaldehyd menej stearových účinkov a iné molekuly sa môžu ľahko priblížiť. Z týchto dôvodov je acetaldehyd reaktívnejší ako acetón.
