Kľúčový rozdiel medzi orbitálmi Px Py a Pz je v tom, že orbitál Px má dva laloky orientované pozdĺž osi x a orbitál Py má dva laloky orientované pozdĺž osi y, zatiaľ čo orbitál Pz má dva laloky orientované pozdĺž osi z. Preto rozdiel medzi orbitálmi Px Py a Pz vyplýva z ich orientácie v priestore.
Atómový orbitál je oblasť okolo atómového jadra, v ktorej je najväčšia pravdepodobnosť nájdenia elektrónu. Orbitály atómu môžu byť buď orbitálne s, orbitálne p, orbitálne d alebo orbitálne f. Okrem toho existujú tri orbitály p; sú to orbitály Px, Py a Pz.
Čo je to Px Orbital?
Orbitál Px je jedným z troch orbitálov p a orientuje sa pozdĺž osi x. Okrem toho má tento orbitál dva laloky a má tvar činky. Kvantové čísla sú množinou čísel, ktoré pomáhajú pomenovať atómové orbitály. Tento systém dáva konkrétnemu atómovému orbitálu jedinečné meno.
Obrázok 1: Rôzne p orbitály a ich orientácie
Kvantové čísla:
- Princípové kvantové číslo (n) popisuje elektrónový obal. Príklad: n=1, 2, 3…
- Azimutálne kvantové číslo alebo kvantové číslo momentu hybnosti (l) vysvetľuje podškrupiny. Príklad: l=0, 1, 2…
- Magnetické kvantové číslo (m) označuje jedinečný kvantový stav elektrónu. Príklad: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinové kvantové číslo (čísla) opisuje rotáciu elektrónu. Príklad: s=±
Pri zvažovaní orbitálu Px je kvantová notácia nasledovná.
- Keď n=1, neexistujú žiadne P orbitály.
- Keď n > 2 a l=1, existujú orbitály p. Potom Px je buď m=+1 alebo m=-1.
- S rastúcimi hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku orbitálu Px postupne zväčšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloka sa zmenšuje.
Čo je to orbitál Py?
Orbitál Py je jedným z troch orbitálov p orientovaných pozdĺž osi y. Tento orbitál má dva laloky. Kvantová notácia orbitálu Py je nasledovná.
- Keď n=1, neexistujú žiadne P orbitály.
- Keď n > 2 a l=1, existujú orbitály p. Potom je Py buď m=+1 alebo m=-1.
- S rastúcimi hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku orbitálu Py postupne zväčšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloka sa zmenšuje.
Čo je to orbitál Pz?
Orbitál Pz je jedným z troch orbitálov p orientovaných pozdĺž osi z. Tento orbitál má dva laloky a má tvar činky. Kvantová notácia orbitálu Py je nasledovná:
- Keď n=1, neexistujú žiadne P orbitály.
- Keď n > 2 a l=1, existujú orbitály p. Potom Pz je buď m=0.
- S rastúcimi hodnotami n sa veľkosť vonkajšieho laloku orbitálu Pz postupne zväčšuje, zatiaľ čo veľkosť vnútorného laloka sa zmenšuje.
Aké sú podobnosti medzi orbitálmi Px Py a Pz?
- Orbitály Px Py a Pz majú podobný tvar (tvar činky).
- Všetky tri orbitály P majú podobnú veľkosť.
- Veľkosti týchto orbitálov sa menia s nárastom hodnoty n.
- Všetky tri orbitály obsahujú dva laloky pozdĺž rovnakej orientácie osi.
Aký je rozdiel medzi orbitálmi Px Py a Pz?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Orbitál Px je orbitál p orientovaný pozdĺž osi x. | Py orbitál je orbitál p orientovaný pozdĺž osi y. | Orbitál Pz je orbitál p orientovaný pozdĺž osi z. |
| Orientácia | ||
| Pozdĺž osi x | Pozdĺž osi y | Pozdĺž osi z |
| Hodnota magnetického kvantového čísla (m) | ||
| Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je buď +1 alebo -1. | Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je buď +1 alebo -1 | Hodnota pre magnetické kvantové číslo (m) je 0 (nula) |
Summary – Px Py vs Pz Orbitals
V atóme sú tri atómové orbitály p. Názvy Px, Py a Pz označujú orientáciu orbitálu v priestore. Kľúčový rozdiel medzi orbitálmi Px Py a Pz je v tom, že orbitál Px má dva laloky orientované pozdĺž osi x a orbitál Py má dva laloky orientované pozdĺž osi y, zatiaľ čo orbitál Pz má dva laloky orientované pozdĺž osi z.
