Kľúčový rozdiel – 1s vs 2s orbitálne
Atóm je najmenšia jednotka hmoty. Inými slovami, všetka hmota sa skladá z atómov. Atóm sa skladá zo subatomárnych častíc, najmä protónov, elektrónov a neutrónov. Protóny a elektróny tvoria jadro, ktoré sa nachádza v strede atómu. Ale elektróny sú umiestnené v orbitáloch (alebo energetických hladinách), ktoré sú umiestnené mimo jadra atómu. Je tiež dôležité poznamenať, že orbitaly sú hypotetické pojmy, ktoré sa používajú na vysvetlenie najpravdepodobnejšieho umiestnenia atómu. Okolo jadra sú rôzne orbitály. Existujú aj suborbitály ako s, p, d, f atď. Suborbitál s má guľový tvar, keď sa považuje za 3D štruktúru. Orbitál s má najvyššiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu okolo jadra. Suborbitál je opäť očíslovaný ako 1s, 2s, 3s atď. podľa energetických úrovní. Kľúčový rozdiel medzi 1s a 2s orbitálom je energia každého orbitálu. 1s orbital má nižšiu energiu ako 2s orbital.
Čo je 1s Orbital?
1s orbitál je orbitál, ktorý je najbližšie k jadru. Má najnižšiu energiu spomedzi ostatných orbitálov. Je to zároveň najmenší guľovitý tvar. Preto je polomer orbitálu s malý. V orbitáli s môžu byť len 2 elektróny. Elektrónovú konfiguráciu možno zapísať ako 1s1, ak je v orbitáli s iba jeden elektrón. Ale ak existuje pár elektrónov, možno to zapísať ako 1s2 Potom sa dva elektróny na orbitále s pohybujú do opačných smerov kvôli odpudzovaniu, ku ktorému dochádza v dôsledku toho istého elektrického prúdu. náboje dvoch elektrónov. Keď existuje nespárovaný elektrón, nazýva sa paramagnetický. Je to preto, že môže byť priťahované magnetom. Ale ak je orbitál naplnený a je prítomný pár elektrónov, elektróny nemôžu byť priťahované magnetom; toto je známe ako diamagnetické.
Čo je 2s Orbital?
2s orbitál je väčší ako 1s orbitál. Preto je jeho polomer väčší ako polomer 1s orbitálu. Je to ďalší skriňový orbitál k jadru po 1 s obežnej dráhe. Jeho energia je vyššia ako 1 s orbital, ale je nižšia ako u iných orbitálov v atóme. 2s orbital môže byť tiež naplnený iba jedným alebo dvoma elektrónmi. Ale 2s orbitál je naplnený elektrónmi až po dokončení 1s orbitálu. Toto sa nazýva Aufbauov princíp, ktorý označuje poradie plnenia elektrónov do suborbitálov.
Obrázok 01: 1s a 2s Orbital
Aký je rozdiel medzi 1s a 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitál je najbližší orbitál k jadru. | 2s orbitál je druhý najbližší orbitál k jadru. |
| Úroveň energie | |
| Energia 1s orbitálu je nižšia ako energia 2s orbitálu. | 2s má porovnateľne vyššiu energiu. |
| Radius of Orbital | |
| Polomer 1s orbitálu je menší. | Pomer 2s orbitálu je pomerne veľký. |
| Veľkosť orbitálu | |
| 1s orbital má najmenší sférický tvar. | 2s orbital je väčší ako 1s orbital. |
| Elektrónová náplň | |
| Elektróny sú najskôr vyplnené v 1s orbitáli. | 2s orbitál sa zaplní až po dokončení elektrónov v 1s orbitáli. |
Summary – 1s vs 2s Orbital
Atóm je 3D štruktúra obsahujúca jadro v strede obklopené rôzne tvarovanými orbitálmi rôznych energetických úrovní. Tieto orbitály sa opäť delia na suborbitály podľa nepatrných rozdielov energie. V týchto energetických hladinách sa nachádzajú elektróny, ktoré sú hlavnou subatomárnou časticou atómu. Suborbitály 1s a 2s sú najbližšie k jadru. Hlavný rozdiel medzi 1s a 2s orbitalmi je rozdiel v ich energetickej hladine, čo znamená, 2s orbital je vyššia energetická hladina ako 1s orbital.
