Kľúčový rozdiel medzi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach.
SiO2 je oxid kremičitý. CO2 je oxid uhličitý. Kremík aj uhlík sú prvky skupiny 14 v periodickej tabuľke prvkov. Tieto dva oxidy sú najbežnejšie a najstabilnejšie oxidy, ktoré tvoria. Medzi SiO2 a CO2 je však veľa rozdielov. Kľúčový rozdiel medzi SiO2 a CO2 je fáza, v ktorej existujú pri štandardnej teplote a tlaku.
Čo je SiO2?
SiO2 je oxid kremičitý. Je to najbežnejší a najstabilnejší oxid kremíka. Táto zlúčenina existuje v tuhej fáze pri štandardných podmienkach teploty a tlaku. V prírode ho nájdeme ako kremeň. Existuje ako hlavná zložka piesku. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 60,08 g/mol. Vyzerá ako biela tuhá látka. Teploty topenia a varu sú 1 713 °C a 2 950 °C.
Obrázok 01: Vzorka oxidu kremičitého
Aj keď sú na atóm kremíka naviazané iba dva atómy kyslíka, geometria okolo atómu kremíka sa považuje za štvorstennú. Je to preto, že táto zlúčenina existuje ako polymérna látka s opakujúcimi sa jednotkami Si04. Existuje mnoho použití tejto zlúčeniny. Má využitie na stavebné účely, t. j. výrobu portlandského cementu. Je tiež hlavnou zložkou pri výrobe skla. Ďalej je Si02 užitočný aj v potravinárskych a farmaceutických aplikáciách, t.j.e. ako tekutý prostriedok v práškových potravinách.
Čo je CO2?
CO2 je oxid uhličitý a je to najbežnejší a najstabilnejší oxid uhlíka. Existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach. CO2 sa prirodzene vyskytuje ako plynný oxid uhličitý v atmosfére (asi 0,03 %). Je to bezfarebný plyn s hustotou vyššou ako suchý vzduch. Molárna hmotnosť je 44,01 g/mol. Pri nízkych koncentráciách je bez zápachu, ale pri vysokej koncentrácii má ostrý kyslý zápach. Teplota topenia CO2 je -56,6 °C.
Obrázok 02: Bublinky oxidu uhličitého v nealkoholickom nápoji
Táto molekula má lineárnu štruktúru. Dva atómy kyslíka sa viažu s atómom uhlíka dvojitými väzbami na opačných stranách. Molekula nemá elektrický dipól, pretože je symetrická. Okrem toho je táto zlúčenina rozpustná vo vode; tvorí slabú kyselinu uhličitú. Takmer všetky aeróbne organizmy produkujú tento plyn pri dýchaní. Má mnohostranné využitie v potravinárskom, ropnom a chemickom priemysle. Napríklad je prekurzorom mnohých iných chemikálií, ako je metanol. Navyše je to potravinárska prídavná látka a používame ju na výrobu sýtených nealkoholických nápojov. Okrem toho môžeme na hasenie plameňov použiť oxid uhličitý.
Aký je rozdiel medzi SiO2 a CO2?
SiO2 je oxid kremičitý a CO2 je oxid uhličitý. Kľúčový rozdiel medzi Si02 a CO2 je v tom, že Si02 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach. Okrem toho má oxid kremičitý bielu farbu, zatiaľ čo oxid uhličitý je bezfarebná zlúčenina.
Dôležitý rozdiel medzi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 má štvorstennú geometriu okolo atómu kremíka, zatiaľ čo CO2 má lineárnu geometriu okolo atómu uhlíka. Ďalší rozdiel medzi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 má jednoduché väzby medzi atómami Si a O, zatiaľ čo CO2 má dvojité väzby medzi atómami C a O.
Zhrnutie – SiO2 vs CO2
Kremík (Si) aj uhlík (C) sú prvky 14. skupiny periodickej tabuľky. Okrem toho najbežnejšími oxidmi týchto prvkov sú SiO2 a CO2. Kľúčový rozdiel medzi SiO2 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach.
