Kľúčový rozdiel – pH vs pOH
Pojmy pH a pOH sa používajú na vyjadrenie množstva iónov H+ a OH– prítomných vo vodnom roztoku. Tieto výrazy sú uvedené ako mínus logaritmické hodnoty koncentrácie rozpustenej látky. pH označuje „potenciál vodíka“. Môže sa použiť na určenie, či je roztok kyslý, zásaditý alebo neutrálny. Naproti tomu pOH je mierou koncentrácie hydroxidových iónov (OH–). Kľúčový rozdiel medzi pH a pOH je v tom, že pH je mierou vodíkových iónov, zatiaľ čo pOH je mierou hydroxidových iónov.
Čo je pH?
pH je číslo vyjadrujúce kyslosť alebo zásaditosť roztoku na logaritmickej stupnici, na ktorej je 7 neutrálne. Hodnoty nižšie ako 7 sú kyslejšie, zatiaľ čo vyššie hodnoty sú zásaditejšie. pH sa rovná −log10 c, kde c je koncentrácia vodíkových iónov v móloch na liter.
Ph stupnica sa pohybuje od 1 do 14. Hodnoty pH 1 až 6 sa považujú za kyslé hodnoty pH. Hodnoty pH od 8 do 14 sa považujú za základné hodnoty pH. pH 7 sa považuje za neutrálne pH. Napríklad silné kyseliny majú hodnotu pH blízkou pH=1, zatiaľ čo silné zásady majú hodnoty pH blízke pH=14. „p“v pojme pH sa vzťahuje na záporný logaritmus. Vo všeobecnosti sa namiesto použitia koncentrácie vodíkových iónov používa záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov (alebo pH). Je to preto, že vo väčšine prípadov sú koncentrácie vodíkových iónov veľmi nízke alebo veľmi vysoké, takže použitie pH uľahčuje prácu s takými malými alebo veľkými hodnotami.
Obrázok 01: Stupnica pH
Vo vodných roztokoch sa molekuly vody disociujú na vodíkové ióny a hydroxidové ióny. Preto majú všetky prírodné vodné útvary určitú hodnotu pH. pH systému je dané nasledujúcou rovnicou.
pH=−log10 [H+]
Existujú indikátory známe ako indikátory pH, ktoré sa používajú na označenie koncového bodu acidobázickej reakcie. Tieto indikátory sú schopné meniť farbu reakčného média so zmenami pH. Napríklad fenolftaleínový indikátor má v zásaditých hodnotách pH ružovú farbu (približne pH=10,0), ale pri pH=8,3 je bezfarebný.
Čo je pOH?
pOH je miera koncentrácie hydroxidových iónov (OH–). Preto je pOH mierou alkality roztoku. „p“v pojme pOH sa vzťahuje na záporný logaritmus. preto pOH je záporný logaritmus koncentrácie hydroxidových iónov v roztoku.
pH=−log10 [OH–]
Obrázok 02: Porovnanie stupníc pH a pOH
Keďže tento výraz udáva počet hydroxidových iónov prítomných vo vodnom roztoku, je to miera zásaditosti (zásaditosti). Napríklad hodnoty pOH nižšie ako pOH=7 (pri 25oC) sú alkalické. Potom, ak má roztok hodnotu pOH medzi 1 až 6, roztok je alkalickejší. pOH=7 sa považuje za neutrálny. Ale hodnoty pOH vyššie ako 7 sa považujú za kyslé podmienky.
Aký je vzťah medzi pH a pOH?
Pre disociáciu vody je disociačná konštanta uvedená nižšie.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Kde kw je disociačná konštanta vody, [H+] je koncentrácia vodíkových iónov a [OH–] je koncentrácia hydroxidových iónov. Ale pre čistú vodu [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. potom, keď sa zoberú záporné logaritmy pre každý člen vo vyššie uvedenej rovnici,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
ak je známe iba pH, hodnotu pOH možno získať podľa vyššie uvedeného vzťahu.
Avšak na stupnici pH aj pOH je 7 neutrálna.
Aký je rozdiel medzi pH a pOH?
pH vs pOH |
|
| pH vyjadruje kyslosť alebo zásaditosť roztoku na logaritmickej stupnici, na ktorej je 7 neutrálna. | pOH je miera koncentrácie hydroxidových iónov (OH–). pOH=7 sa považuje za neutrálny |
| Výraz | |
| pH udáva záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov. | pOH udáva záporný logaritmus koncentrácie hydroxidových iónov. |
| Hodnoty kyslosti | |
| stupnica pH udáva kyslé hodnoty od 1 do 6. | stupnica pOH udáva kyslé hodnoty od 8 do 14. |
| Alkalické hodnoty | |
| stupnica pH udáva základné hodnoty od 8 do 14. | škála pOH udáva základné hodnoty od 1 do 6. |
Zhrnutie – pH vs pOH
pH a pOH sú dva pojmy používané na vyjadrenie kyslosti alebo zásaditosti roztoku. Hlavný rozdiel medzi pH a pOH je ten, že pH je mierou vodíkových iónov, zatiaľ čo pOH je mierou hydroxidových iónov.
Stiahnite si PDF o pH vs pOH
Verziu tohto článku si môžete stiahnuť vo formáte PDF a použiť ju na offline účely podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu: Rozdiel medzi pH a pOH
