Kľúčový rozdiel medzi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tri atómy fluóru viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo NH3 obsahuje tri atómy vodíka viazané na centrálny atóm dusíka.
NF3 je fluorid dusitý, zatiaľ čo NH3 je amoniak. Obidve sú anorganické zlúčeniny a obe zlúčeniny majú rovnakú molekulárnu geometriu. Majú však odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti v dôsledku odlišného atómového zloženia.
Čo je NF3?
NF3 je fluorid dusitý. Jeho všeobecný názov je trifluóramín. Má tri atómy fluóru viazané na rovnaký atóm dusíka kovalentnou chemickou väzbou. Pretože dusík má päť valenčných elektrónov a tri atómy fluóru používajú iba tri z týchto elektrónov na vytváranie chemických väzieb, na atóme dusíka je jediný elektrónový pár. Elektrónový pár a tri kovalentné väzby spôsobujú, že molekula NF3 má trigonálnu pyramidálnu geometriu. Štruktúra je nasledovná:
Obrázok 01: Štruktúra fluoridu dusnatého
Molárna hmotnosť fluoridu dusitého je 71 g/mol. Vyzerá ako bezfarebný plyn a má plesnivý zápach. Okrem toho je to nehorľavý plyn. Tento plyn je však silným skleníkovým plynom. Za prítomnosti elektrických výbojov môžeme túto zlúčeninu pripraviť pomocou jej chemických prvkov; ide teda o vzácnu zlúčeninu, ktorú môžeme pripraviť priamo pomocou jej chemických prvkov (atómov dusíka a fluóru).
Okrem toho táto zlúčenina vykazuje významnú rozpustnosť vo vode. Okrem toho je fluorid dusitý nebázický a má nízky dipólový moment, pretože atómy fluóru pôsobia ako skupiny priťahujúce elektróny; teda môžu priťahovať osamelý elektrónový pár na atóme dusíka. Táto zlúčenina je tiež silným oxidačným činidlom. Pri zvažovaní použitia tejto zlúčeniny je užitočná pri plazmovom leptaní kremíkových plátkov v elektrochemických aplikáciách.
Čo je NH3?
NH3 je amoniak. Má tri atómy vodíka viazané na rovnaký atóm dusíka. Rovnako ako fluorid dusitý, aj táto zlúčenina má osamelý elektrónový pár. Je to binárny halogenid. Okrem toho sa táto zlúčenina vyskytuje ako bezfarebný plyn a má štipľavý, dráždivý zápach. Geometria tejto zlúčeniny je trigonálna pyramída.
Obrázok 02: Štruktúra molekuly amoniaku
Molárna hmotnosť amoniaku je 17 g/mol. V prírode nájdeme tento plyn ako stopovú zlúčeninu vytvorenú z dusíkatého odpadu a dusíkatej živočíšnej a rastlinnej hmoty. Keď vezmeme do úvahy jeho použitie, asi 88% amoniaku sa používa na výrobu hnojív. Je tiež užitočný ako prekurzor pre dusíkaté zlúčeniny. Vo fermentačných procesoch je amoniak užitočný ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy. Vodný amoniak je tiež dôležitý ako čistiaci prostriedok v domácnostiach.
Aké sú podobnosti medzi NF3 a NH3?
- NF3 a NH3 sú binárne zlúčeniny.
- Majú rovnakú geometriu – trigonálnu pyramídu
- Obidva sa navyše vyskytujú ako bezfarebné plyny
- Okrem toho majú obe molekuly osamelé elektrónové páry na atómoch dusíka.
Aký je rozdiel medzi NF3 a NH3?
NF3 je fluorid dusitý, zatiaľ čo NH3 je amoniak. Kľúčový rozdiel medzi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tri atómy fluóru viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo NH3 obsahuje tri atómy vodíka viazané na centrálny atóm dusíka. Molárna hmotnosť fluoridu dusitého je 71 g/mol, zatiaľ čo molárna hmotnosť amoniaku je 17 g/mol. Okrem toho NF3 nie je zásaditý, zatiaľ čo NH3 je zásaditá zlúčenina; NF3 má nízky dipólový moment, ale NH3 má vysoký dipólový moment. NF3 je hlavne užitočný pri plazmovom leptaní kremíkových plátkov v elektrochemických aplikáciách. Na rozdiel od toho je NH3 užitočný na výrobu hnojív, na fermentáciu ako zdroj dusíka, ako čistič v domácnostiach atď.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi NF3 a NH3.
Zhrnutie – NF3 vs NH3
NF3 je fluorid dusitý, zatiaľ čo NH3 je amoniak. Obidve sú anorganické zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi NF3 a NH3 je v tom, že NF3 obsahuje tri atómy fluóru viazané na centrálny atóm dusíka, zatiaľ čo NH3 obsahuje tri atómy vodíka viazané na centrálny atóm dusíka.
