Kľúčový rozdiel medzi magnetickým kvantovým číslom a spinovým kvantovým číslom je ten, že magnetické kvantové číslo je užitočné pri rozlišovaní orbitálov dostupných v rámci podplášťov, zatiaľ čo spinové kvantové číslo popisuje energiu, tvar a orientáciu orbitálu.
Kvantové čísla sú množinou hodnôt, ktoré popisujú jedinečný kvantový stav elektrónu v atóme. Existujú štyri špecifické kvantové čísla: hlavné kvantové číslo, uhlové kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo.
Čo je magnetické kvantové číslo?
Magnetické kvantové číslo rozlišuje orbitály dostupné v rámci podplášťov. Symbol pre túto hodnotu je mi Podľa svojej definície toto kvantové číslo uvádza, že elektróny v každom konkrétnom podplášte majú uhlové kvantové čísla v rozsahu od –l do +l plus nula. Preto podplášte s, p, d a f obsahujú rôzne počty orbitálov. Nasledujúca tabuľka ukazuje počet orbitálov prítomných v každom podplášte.
| Subshell | Hodnoty pre magnetické kvantové číslo | Počet orbitálov |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnetické kvantové číslo určuje energetický posun orbitálu, ku ktorému dochádza v dôsledku externého magnetického poľa. Tento efekt nazývame „Zeemanov efekt“. Skutočný magnetický moment vzniká z dvoch faktorov: elektrónový uhlový moment a elektrónový spin, ktoré sú opísané z magnetického kvantového čísla.
Čo je to kvantové číslo?
Spinové kvantové číslo popisuje energiu, tvar a orientáciu orbitálu. Symbol pre túto hodnotu je „s“. Kvantové číslo spinu je parametrom vlastného momentu hybnosti atómu. Spinový moment hybnosti elektrónu v orbitáli je daný ako s=1/2.
Obrázok 02: Vplyv vonkajšieho magnetického poľa na elektrón
Orbitál môže obsahovať pár elektrónov; teda dva elektróny majú s=-1/2 a s=+1/2 spinové kvantové čísla. Vzťahuje sa na „spin-up“a „spin-down“orientáciu elektrónov. Kvantové číslo udáva kvantový stav konkrétneho elektrónu atómu. Ďalej môžeme dať „celkové spinové kvantové číslo“(S), ktoré spája spiny niekoľkých nespárovaných elektrónov niektorých určitých atómov.
Aký je rozdiel medzi magnetickým kvantovým číslom a spinovým kvantovým číslom?
Kvantové čísla sú množinou hodnôt, ktoré popisujú jedinečný kvantový stav elektrónu v atóme. Kľúčový rozdiel medzi magnetickým kvantovým číslom a spinovým kvantovým číslom je v tom, že magnetické kvantové číslo je užitočné pri rozlišovaní orbitálov dostupných v podplášťoch, zatiaľ čo spinové kvantové číslo popisuje energiu, tvar a orientáciu orbitálu. Hodnoty pre magnetické kvantové číslo sú uvedené ako –l, 0 a +l. Symbol pre túto hodnotu je mi Ale kvantové číslo spinu je dané ako -1/2 a +1/2. Symbol pre túto hodnotu je „s“.
Ďalším rozdielom medzi magnetickým kvantovým číslom a spinovým kvantovým číslom je navyše to, že magnetické kvantové číslo opisuje energetický posun orbitálu, ku ktorému dochádza v dôsledku externého magnetického poľa, zatiaľ čo spinové kvantové číslo popisuje vlastný uhol. hybnosť atómu.
Zhrnutie – Magnetické kvantové číslo vs. Spin kvantové číslo
Kvantové čísla sú množinou hodnôt, ktoré popisujú jedinečný kvantový stav elektrónu v atóme. Kľúčový rozdiel medzi magnetickým kvantovým číslom a spinovým kvantovým číslom je v tom, že magnetické kvantové číslo je užitočné pri rozlišovaní orbitálov dostupných v podplášťoch, zatiaľ čo spinové kvantové číslo popisuje energiu, tvar a orientáciu orbitálu.
