Kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb je v tom, že multiplicita sa týka počtu možných orientácií rotácie energetickej hladiny, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách.
Mnohonásobnosť a poradie väzieb sú vlastnosti chemických zlúčenín. Koncept multiplicity je dôležitý v kvantovej chémii, zatiaľ čo pojem poradia väzieb je dôležitý v molekulárnej dynamike.
Čo je multiplicita?
Multiplicity sa týka počtu možných orientácií rotácie energetickej hladiny. Tento koncept je užitočný v spektroskopii a kvantovej mechanike. Rovnica na meranie násobnosti je 2S+1, kde „S“označuje celkový spinový uhlový moment hybnosti. Hodnoty, ktoré môžeme získať pre násobnosť, zahŕňajú 1, 2, 3, 4… môžeme ich pomenovať ako singlety, dublety, triplety, kvartety atď.
Multiplicita sa meria vzhľadom na orbitálny moment hybnosti. To znamená; meria sa vo vzťahu k počtu takmer degenerovaných energetických hladín, ktoré sa navzájom líšia podľa energie interakcie spin-orbita. Napríklad stabilné organické zlúčeniny majú úplné elektrónové obaly, ktoré nemajú žiadne nepárové elektróny. Preto majú tieto molekuly singletový základný stav.
Čo je objednávka dlhopisov?
Poradie väzieb sa vzťahuje na meranie počtu elektrónov v chemických väzbách. Koncept zväzkového poriadku vyvinul Linus Pauling. Je užitočný ako indikátor stability chemickej väzby. Čím vyššia je hodnota rádu väzby, tým silnejšia je chemická väzba. Ak neexistujú žiadne protiväzbové orbitály, poradie väzieb sa rovná počtu väzieb medzi dvoma atómami molekuly. Je to preto, že poradie väzieb sa potom rovná počtu väzbových elektrónov delené dvoma (chemické väzby majú dva elektróny na väzbu). Rovnica na výpočet poradia väzieb v konkrétnej molekule je nasledovná:
Poriadok väzby=(počet väzbových elektrónov – počet protiväzbových elektrónov)/2
Podľa vyššie uvedenej rovnice, ak je poradie väzieb nulové, tieto dva atómy nie sú navzájom spojené. Napríklad poradie väzby pre molekulu dvojdusíka je 3. Navyše, izoelektronické druhy majú zvyčajne rovnaké poradie väzby. Okrem toho je koncept usporiadania väzieb užitočný v molekulárnej dynamike a potenciáloch usporiadania väzieb.
Aký je rozdiel medzi multiplicitou a objednávkou dlhopisov?
Koncept multiplicity je dôležitý v kvantovej chémii, zatiaľ čo pojem poradia väzieb je dôležitý v molekulárnej dynamike. Kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb je v tom, že multiplicita sa týka počtu možných orientácií spinu energetickej hladiny, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách.
Rovnica na určenie násobnosti je 2S+1, kde S je celkový spinový moment hybnosti. Rovnica na určenie poradia väzieb je (väzbové elektróny + protiväzbové elektróny)/2. Okrem toho sa multiplicita meria ako relatívna hodnota (ktorá je relatívna k orbitálnemu momentu hybnosti). Ale poradie väzby je konkrétna hodnota pre konkrétnu chemickú väzbu. Zvyčajne, ak je poradie väzby nulové, znamená to, že neexistuje žiadna chemická väzba.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi násobnosťou a poradím dlhopisov.
Summary – Multiplicity vs. Bond Order
Koncept multiplicity je dôležitý v kvantovej chémii, zatiaľ čo pojem poradia väzieb je dôležitý v molekulárnej dynamike. Kľúčový rozdiel medzi multiplicitou a poradím väzieb je v tom, že multiplicita sa týka počtu možných orientácií spinu energetickej hladiny, zatiaľ čo poradie väzieb sa týka merania počtu elektrónov v chemických väzbách.
