Kľúčový rozdiel medzi protiom a deutériom je v tom, že protium nemá vo svojom atómovom jadre žiadne neutróny, zatiaľ čo deutérium má jeden neutrón.
Protium a deutérium sú izotopy vodíka. Preto sa od seba líšia počtom neutrónov prítomných v ich atómových jadrách. Vodík obsahuje jeden protón v atómovom jadre: atómové číslo vodíka je teda 1. Existujú tri izotopy vodíka. Všetky tri izotopy obsahujú aj jeden protón. Tieto tri izotopy môžeme označiť ako 1H, 2H a 3H. Hodnoty v hornom indexe sú atómové hmotnosti týchto prvkov.
Čo je Protium?
Protium je izotop vodíka, ktorý obsahuje jeden protón a jeden elektrón. V atómovom jadre nemá žiadne neutróny. Preto je v jadre iba jeden protón. Tento izotop je takto pomenovaný kvôli prítomnosti tohto jediného protónu. Môžeme označiť ako 1H alebo vodík-1, kde 1 je atómová hmotnosť protium.
Protium je najbežnejší a najrozšírenejší izotop vodíka. Početnosť je asi 99%. Toto sa považuje za stabilný izotop, pretože nikdy nebolo pozorované, že by protón v tomto atóme podliehal rozpadu. Podľa teórií však podlieha rozpadu s veľmi veľkým polčasom rozpadu, takže nie je pozorovateľný.
Čo je deutérium?
Deutérium je izotop vodíka, ktorý má protón, neutrón a elektrón. Na rozdiel od protium má tento izotop v atómovom jadre spolu protón a neutrón. Preto je atómová hmotnosť tohto izotopu 2. Potom ho môžeme pomenovať ako vodík-2 alebo 2H. Deutérium je tiež stabilný izotop vodíka. V porovnaní s protiumom však nie je hojný. Početnosť sa pohybuje medzi 0,0026-0,0184%. Na rozdiel od trícia nie je deutérium rádioaktívne. Tiež nevykazuje toxicitu.
Voda zvyčajne obsahuje vodík-1 kombinovaný s atómami kyslíka. Ale môže tam byť vodík-2 kombinovaný s kyslíkom, ktorý tvorí vodu. Je to ťažká voda. Chemický vzorec pre ťažkú vodu je D2O, kde D je deutérium a O je kyslík. Okrem toho môžeme deutérium a jeho zlúčeniny použiť v chemických experimentoch. Napríklad sú užitočné ako nerádioaktívne značky v experimentoch, ako sú rozpúšťadlá používané v NMR spektroskopii. Navyše môžeme použiť ťažkú vodu ako moderátor neutrónov a chladivo pre jadrové reaktory. Deutérium je tiež palivo pre jadrové štiepenie, ktoré sa vykonáva v komerčnom meradle.
Aký je rozdiel medzi protium a deutérium?
Existujú tri izotopy vodíka: protium, deutérium a trícium. Kľúčový rozdiel medzi protium a deutérium je v tom, že protium nemá vo svojom atómovom jadre žiadne neutróny, zatiaľ čo deutérium má jeden neutrón. Preto sa tieto tri izotopy navzájom líšia podľa počtu neutrónov prítomných v ich atómových jadrách. Aj z tohto dôvodu je atómová hmotnosť protia 1, zatiaľ čo atómová hmotnosť deutéria je 2.
Okrem toho môžeme izotop protia označiť ako vodík-1 alebo 1H a izotop deutéria ako vodík-2 alebo 2 H. Prótum je najrozšírenejší izotop vodíka a jeho zastúpenie je asi 99 %; deutérium je pomerne menej hojné (asi 0.002 %). Je však stabilný aj ako protium.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi prótom a deutériom.
Zhrnutie – Protium vs Deuterium
Existujú tri izotopy vodíka: protium, deutérium a trícium. Tieto tri izotopy sa navzájom líšia v závislosti od atómovej hmotnosti, čo je počet protónov a neutrónov v atómovom jadre. Kľúčový rozdiel medzi protiom a deutériom je v tom, že protium nemá vo svojom atómovom jadre žiadne neutróny, zatiaľ čo deutérium má jeden neutrón.
