Kľúčový rozdiel medzi základným krokom a krokom určujúcim rýchlosť je v tom, že základné kroky sú chemické reakcie, pri ktorých reaktanty reagujú za vzniku konečného produktu alebo medziproduktu, zatiaľ čo krok určujúci rýchlosť je najpomalším reakčným krokom viackrokového procesu.
Pojmy elementárny krok a krok určujúci rýchlosť sa používajú pri diskusii o reakčnej rýchlosti chemických reakcií, najmä ak existujú dva alebo viac krokov pred vytvorením konečného produktu. Každý jeden krok tohto viackrokového procesu sa nazýva elementárny krok. Tieto kroky majú rôzne sadzby. Krok procesu určujúci rýchlosť má najnižšiu rýchlosť.
Čo je základný krok?
Základné kroky sú jednotlivé kroky zahrnuté do viackrokového procesu. Základným krokom je chemická reakcia, pri ktorej jeden alebo dva reaktanty reagujú za vzniku konečného produktu alebo medziproduktu. Je to jediný reakčný krok a má jeden prechodný stav. Vo všeobecnosti, ak počas určitej chemickej reakcie nevznikajú žiadne medziprodukty, táto reakcia sa nazýva elementárna reakcia. Mechanizmus chemickej reakcie je navyše súborom základných krokov. Preto elementárna reakcia opisuje jediný moment počas reakcie, pri ktorom sa molekuly rozbijú a/alebo vytvoria nové väzby.
Súčet všetkých vyvážených základných krokov dáva celkovú reakciu. Základné kroky viacstupňového procesu majú rôzne reakčné rýchlosti; napr. niektoré základné kroky prebiehajú rýchlo, zatiaľ čo iné sú veľmi pomalé. Preto krok určujúci rýchlosť alebo najpomalší krok reakcie je tiež typom elementárnej reakcie.
Elementárne reakcie možno kategorizovať na základe ich molekulovej hmotnosti. Tu sa počet molekúl zapojených do reakcie používa na určenie molekulovej hmotnosti elementárneho kroku. napr. ak existuje jeden reaktant, je nemolekulárny a ak sú dva reaktanty, je bimolekulárny. Unimolekulárne a bimolekulárne sú najbežnejšími typmi elementárnych reakcií. Termomolekulárne reakcie (tri reaktanty) sú zriedkavé, pretože zrážka troch molekúl súčasne je zriedkavá.
Čo je to krok určujúci sadzbu?
Krok určujúci rýchlosť je najpomalším krokom viackrokového reakčného procesu. Je to jeden krok zo série krokov. Niektoré reakcie však majú iba jednu chemickú reakciu (nie sériu reakcií); teda tieto reakcie sú vždy reakciou určujúcou rýchlosť. Reakcia s najnižšou rýchlosťou sa považuje za reakciu určujúcu rýchlosť, pretože obmedzuje rýchlosť reakcie.
Obrázok 01: Dvojité šípky označujú krok určujúci rýchlosť každej reakcie
Príklad je uvedený nižšie.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (pomalý krok, určujúci rýchlosť)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (rýchly krok)
Aký je rozdiel medzi základným krokom a krokom určujúcim mieru?
Kľúčový rozdiel medzi základným krokom a krokom určujúcim rýchlosť je v tom, že základné kroky sú chemické reakcie, pri ktorých reaktanty reagujú za vzniku konečného produktu alebo medziproduktu, zatiaľ čo krok určujúci rýchlosť je najpomalším reakčným krokom viacstupňového procesu. Preto môže byť elementárny krok rýchly alebo pomalý, zatiaľ čo krok určujúci rýchlosť je vždy najpomalším krokom.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi základným krokom a krokom určujúcim sadzbu.
Súhrn – základný krok vs. krok určujúci mieru
Pojmy elementárny krok a krok určujúci rýchlosť sa používajú pri diskusii o reakčnej rýchlosti chemických reakcií, keď pred vytvorením konečného produktu prebiehajú dva alebo viac krokov. Kľúčový rozdiel medzi základným krokom a krokom určujúcim rýchlosť je v tom, že základné kroky sú chemické reakcie, pri ktorých reaktanty reagujú za vzniku konečného produktu alebo medziproduktu, zatiaľ čo krok určujúci rýchlosť je najpomalším reakčným krokom viacstupňového procesu.
