Kľúčový rozdiel medzi endergonickými a exergonickými reakciami je v tom, že endergonické reakcie sú nespontánne a nepriaznivé, zatiaľ čo exergonické reakcie sú spontánne a priaznivé.
Energia je schopnosť pracovať. V systéme môže energia pracovať a energia sa môže meniť na iné formy, ako je teplo, zvuk, svetlo atď. Keď sa energia systému mení v dôsledku teplotného rozdielu medzi systémom a okolím, hovoríme, že energia sa prenieslo ako teplo. Chemickú reakciu možno považovať za systém. Chemická reakcia je proces, pri ktorom sa jedna alebo viac zlúčenín premieňa na novú sadu zlúčenín prostredníctvom série zmien.
Keď reakcia pokračuje, môže dôjsť k prenosu energie z okolia do systému alebo naopak. Niektoré z týchto reakcií sú spontánne a niektoré nie. Všetky reakcie prebiehajúce v prostredí nie sú spontánne, ale vidíme, že tieto nespontánne reakcie prebiehajú prirodzene. Je to preto, že nespontánne reakcie sú spojené so spontánnymi reakciami a sú poháňané energiou spontánnych reakcií.
Čo je Endergonic?
Slovo „ender“je odvodené od slova „endo“, čo znamená „vnútri“. Preto endergonické znamená absorbovanie energie vo forme práce. Preto v endergonickej reakcii okolie dodáva energiu do systému. Okrem toho budú mať produkty vyššiu energiu ako reaktanty. Endergonická reakcia sa považuje za nespontánnu alebo nepriaznivú. Ak tento prenos energie prebieha pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova voľná energia bude kladná. Rovnovážna konštanta pre endergonickú reakciu je teda menšia ako jedna.
Fotosyntéza je endergonická reakcia, ktorá prebieha v prírodnom prostredí. Pre fotosyntézu energiu dodáva slnečné svetlo. V ľudskom tele, keď prebiehajú endergonické reakcie, energiu dodáva ATP. Preto sú endergonické reakcie spojené s reakciami hydrolýzy ATP.
Čo je Exergonic?
Exergonické znamená uvoľňovanie energie vo forme práce. Pri týchto reakciách sa energia uvoľňuje zo systému smerom von. Exergonické reakcie sú priaznivé a spontánne.
Keďže energia sa uvoľňuje počas reakcie, produkty obsahujú menej energie ako reaktanty. Preto sa zmena entalpie (∆H) stáva negatívnou. Navyše, ak sa prenos uskutočňuje pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova voľná energia bude záporná.
Aký je rozdiel medzi Endergonic a Exergonic?
Endergonický znamená absorbovať energiu vo forme práce, zatiaľ čo exergonický znamená uvoľňovať energiu vo forme práce. Kľúčový rozdiel medzi endergonickými a exergonickými reakciami je v tom, že endergonické reakcie sú nespontánne a nepriaznivé, zatiaľ čo exergonické reakcie sú spontánne a priaznivé. Štandardná Gibbsova voľná energia bude pozitívna pri endergonických reakciách, na rozdiel od exergonických reakcií. Pri exergonických reakciách obsahujú produkty menej energie ako reaktanty, ale pri endergonických reakciách obsahujú produkty vyššiu energiu ako reaktanty.
Zhrnutie – Endergonic vs Exergonic
Endergonický znamená absorbovať energiu vo forme práce, zatiaľ čo exergonický znamená uvoľňovať energiu vo forme práce. Kľúčový rozdiel medzi endergonickými a exergonickými reakciami je v tom, že endergonické reakcie sú nespontánne a nepriaznivé, zatiaľ čo exergonické reakcie sú spontánne a priaznivé.
S láskavým dovolením obrázka:
1. „Endergonic“od J3hoanga – vlastná práca (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. “Exergonic” od J3hoang – vlastná práca (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
