Kľúčový rozdiel medzi N2 a 2N je v tom, že N2 je molekulárny dusík alebo plynný dusík, zatiaľ čo 2N jednoducho označuje dva atómy dusíka.
Dusík je chemický prvok a nájdeme ho v 15. skupine a v 2. období periodickej tabuľky chemických prvkov. V prírode sa vyskytuje ako plynný dusík.
Čo je N2?
N2 je molekulárny dusík alebo plynný dusík. Je to dvojatómová molekula, ktorá má extrémne silnú trojitú väzbu v elementárnom dusíku. Je to druhá najsilnejšia väzba v akejkoľvek dvojatómovej molekule, druhá po väzbe v oxide uhoľnatém. Preto je veľmi ťažké premeniť N2 na užitočné dusíkaté zlúčeniny pre organizmy aj priemysel. Súčasne horenie, explózia alebo rozklad tejto trojitej väzby v molekule dusíka uvoľňuje veľké množstvo užitočnej energie.
Vo všeobecnosti je plynný dusík bez farby, bez zápachu a chuti. Je to diamagnetický plyn a môže sa topiť pri veľmi nízkych teplotách (asi -210 stupňov Celzia). Molekula N2 je pri izbovej teplote nereaktívna, ale môže reagovať s kovom lítia a niektorými ďalšími komplexmi prechodných kovov. Okrem toho môže N2 skvapalniť pri teplote približne 77 K a môže zamrznúť pri teplote 63 K. Toto zmrazenie vytvára šesťuholníkovo-tesne zbalenú kryštálovú alotropickú formu.
Čo je 2N?
2N jednoducho označuje dva atómy dusíka. Keď sa dva atómy dusíka spoja, vznikne dvojatómová molekula dusíka, ktorá je prirodzene sa vyskytujúcou formou plynného dusíka. Atóm dusíka má sedem elektrónov v elektronickej konfigurácii 1s22s22p3 Preto existuje je päť valenčných elektrónov v jednom atóme dusíka (v orbitáloch 2s a 2p). Spomedzi týchto piatich valenčných elektrónov sú tri nepárové a ďalšie dva sú spárované navzájom.
Atóm dusíka má navyše jednu z najvyšších hodnôt elektronegativity spomedzi chemických prvkov (hodnotu prevyšujú iba hodnoty elektronegativity chlór, kyslík a fluór). V dôsledku tohto vysokého čísla nemá dusík zvyčajne žiadnu katiónovú chémiu. Atómy dusíka sú zvyčajne podobné atómom kyslíka v dôsledku ich vysokej elektronegativity a sprievodnej schopnosti vytvárať vodíkové väzby. Okrem toho má schopnosť vytvárať koordinačné komplexy podobné kyslíku prostredníctvom darovania osamelých párov elektrónov.
Pojem 2N navyše môže označovať akýkoľvek stabilný izotop dusíka, pretože existujú dva stabilné izotopy dusíka, vrátane N-14 a N-15. Medzi nimi je najbežnejším izotopom N-14, ktorý tvorí asi 99 % prirodzeného obsahu dusíka.
Okrem toho 2N alebo dva atómy dusíka možno nazvať aktívnym dusíkom kvôli vysokej reaktivite a voľný atóm dusíka je triradikál s tromi nepárovými elektrónmi. Preto tieto voľné atómy dusíka môžu ľahko reagovať s inými chemickými prvkami za vzniku nitridov, a keď dva atómy dusíka navzájom reagujú za vzniku excitovanej molekuly N2, reakcia uvoľňuje veľa energie.
Aký je rozdiel medzi N2 a 2N?
N2 a 2N sú dve formy dusíkatého chemického prvku. Kľúčový rozdiel medzi N2 a 2N je v tom, že N2 je molekulárny dusík alebo plynný dusík, zatiaľ čo 2N jednoducho označuje dva atómy dusíka. Preto je N2 dvojatómová molekula plynu, zatiaľ čo 2N je voľný atóm dusíka. Navyše, N2 je väčšinou inertný, zatiaľ čo 2N je vysoko reaktívny.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi N2 a 2N v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – N2 vs 2N
Dusík je dôležitý chemický prvok. Kľúčový rozdiel medzi N2 a 2N je v tom, že N2 je molekulárny dusík alebo plynný dusík, zatiaľ čo 2N jednoducho označuje dva atómy dusíka.
