Kľúčový rozdiel medzi tlmivým roztokom a hydrolýzou soli je v tom, že tlmiace roztoky sú roztoky, ktoré do určitej miery dokážu odolať akejkoľvek zmene hodnoty pH, zatiaľ čo hydrolýza soli je chemická reakcia, ktorá môže zmeniť pH roztoku.
Pufor je vodný roztok, ktorý má tendenciu odolávať zmene pH. Hydrolýza soli je reakcia, pri ktorej jeden z iónov soli reaguje s vodou za vzniku kyslého alebo zásaditého roztoku.
Čo je vyrovnávacie riešenie?
Pufor je vodný roztok, ktorý má tendenciu odolávať zmene pH. Tento roztok obsahuje zmes slabej kyseliny a jej konjugovanej zásady alebo naopak. pH týchto roztokov sa mierne zmení po pridaní buď silnej kyseliny alebo silnej zásady.
Slabá kyselina (alebo zásada) a jej konjugovaná zásada (alebo konjugovaná kyselina) sú vo vzájomnej rovnováhe. Ak do tohto systému pridáme nejakú silnú kyselinu, rovnováha sa posunie smerom ku kyseline a tá vytvorí ďalšiu kyselinu pomocou vodíkových iónov uvoľnených z pridanej silnej kyseliny. Aj keď očakávame nárast vodíkových iónov po pridaní silnej kyseliny, nezvýši sa až tak. Podobne, ak pridáme silnú zásadu, koncentrácia vodíkových iónov sa zníži o menej ako množstvo očakávané pre množstvo pridanej zásady. Túto odolnosť voči zmenám pH môžeme merať ako kapacitu pufra. Kapacita pufra meria odolnosť pufra voči zmene pH po pridaní OH– iónov (zásada).
Obrázok 01: Kapacita vyrovnávacej pamäte
Pri zvažovaní aplikácie pufrov sú tieto roztoky nevyhnutné na udržanie správneho pH pre enzymatickú aktivitu v organizmoch. Okrem toho sa používajú v priemysle vo fermentačných procesoch, pri nastavovaní správnych podmienok pre farbivá, pri chemickej analýze, kalibrácii pH metrov atď.
Čo je hydrolýza soli?
Hydrolýzu soli možno opísať ako reakciu, pri ktorej jeden z iónov zo soli reaguje s vodou za vzniku kyslého alebo zásaditého roztoku. Ak sa konkrétna soľ vytvorí z neutralizačnej reakcie medzi slabou kyselinou a silnou zásadou, vždy bude produkovať soľné roztoky, ktoré sú zásadité, keď podlieha hydrolýze soli. Na druhej strane, ak sa pri neutralizačnej reakcii medzi silnou kyselinou a slabou zásadou vytvorí konkrétna soľ, bude pri hydrolýze soli vždy produkovať zásadité soľné roztoky. Podobne, ak dôjde k neutralizácii medzi silnou kyselinou a silnou zásadou, výsledný roztok soli bude mať po hydrolýze soli pH 7 (neutrálny roztok). To znamená, že neutrálne soľné roztoky nepodliehajú hydrolýze soli.
Obrázok 02: Elektrolýza: Hydrolýza soli pomocou elektrického prúdu
Reakciu hydrolýzy soli možno opísať ako reverznú neutralizáciu. Ak do vody pridáme soľ, katión, anión alebo obidva ióny soli majú tendenciu reagovať s vodou, výsledkom čoho je pri procese hydrolýzy buď zásaditý alebo kyslý roztok.
Aký je rozdiel medzi tlmivým roztokom a hydrolýzou soli?
Pufrové roztoky a hydrolýza solí sú dôležité pojmy v anorganickej a analytickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi tlmivým roztokom a hydrolýzou soli je v tom, že tlmiace roztoky sú roztoky, ktoré môžu do určitej miery odolávať akejkoľvek zmene ich hodnoty pH, zatiaľ čo hydrolýza soli je chemická reakcia, ktorá môže zmeniť pH roztoku.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi tlmivým roztokom a hydrolýzou soli v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Tlmivý roztok vs hydrolýza soli
Pufor je vodný roztok, ktorý má tendenciu odolávať zmene pH. Hydrolýza soli je reakcia, ktorá má jeden z iónov zo soli, ktorý reaguje s vodou a vytvára buď kyslý alebo zásaditý roztok. Kľúčový rozdiel medzi tlmivým roztokom a hydrolýzou soli je v tom, že tlmiace roztoky sú roztoky, ktoré do určitej miery dokážu odolať akejkoľvek zmene hodnoty pH, zatiaľ čo hydrolýza soli je chemická reakcia, ktorá môže zmeniť pH roztoku.
