Kľúčový rozdiel medzi polyatomickými iónmi a zlúčeninami je v tom, že polyatomické ióny majú buď kladný alebo záporný elektrický náboj, zatiaľ čo zlúčeniny nemajú žiadny čistý elektrický náboj.
Polyatomický ión je termín, ktorý používame na pomenovanie chemických druhov obsahujúcich dva alebo viac atómov, ktoré majú čistý záporný alebo kladný elektrický náboj. Elektrický náboj tohto iónu je výsledkom počtu elektrónov prítomných v každom atóme; ak je v atómoch viac elektrónov ako je celkový počet protónov, dostane čistý záporný náboj a naopak. Na druhej strane zlúčeniny sú chemické druhy bez elektrického náboja. Majú rovnaký počet elektrónov a protónov.
Čo sú to polyatomické ióny?
Polyatomické ióny sú chemické druhy, ktoré majú dva alebo viac atómov a čistý elektrický náboj. Tento elektrický náboj môže byť buď kladný alebo záporný náboj v závislosti od počtu elektrónov a protónov prítomných v chemickom druhu. Synonymom pre tento druh je „molekulárny ión“. Atómy sa navzájom kovalentne viažu. Niektoré kovové komplexy môžeme považovať za polyatomické ióny, ak pôsobia ako jedna jednotka. Naproti tomu monoatomické ióny sú jednotlivé atómy, ktoré nesú elektrický náboj. Tieto ióny môžeme nájsť v zlúčeninách solí, koordinačných zlúčeninách a mnohých iných iónových zlúčeninách; ako súčasť zlúčeniny.
Obrázok 01: Dusičnanový ión
Niektoré príklady polyatomických iónov:
- Acetátový ión (CH3COO–)
- Benzoátový ión (C6H5COO–)
- Uhličitanový ión (CO32–)
- Kyanidový ión (CN–)
- Hydroxidový ión (OH–)
- Dusitanový ión (NO2–)
- Amónny ión (NH4+)
Čo sú zlúčeniny?
Zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce rovnaké molekuly pozostávajúce z atómov dvoch alebo viacerých chemických prvkov. Preto tieto chemické druhy nenesú čistý elektrický náboj. Preto sú neutrálne druhy. Atómy sa navzájom viažu buď kovalentnými väzbami, koordinačnými väzbami alebo iónovými väzbami. Okrem toho, ak existuje molekula obsahujúca dva alebo viac atómov rovnakého prvku navzájom viazaných, nejde o zlúčeninu, pretože neexistujú žiadne odlišné prvky.
Obrázok 02: Molekula vody
Okrem toho podľa definície existujú 4 typy zlúčenín:
- Molekuly s kombináciami rôznych chemických prvkov
- Iónové zlúčeniny pozostávajú z iónových väzieb
- Intermetalické zlúčeniny s kovovými väzbami
- Koordinačné komplexy pozostávajú zo súradnicových väzieb
Na vyjadrenie chemických prvkov a pomeru medzi nimi prítomných v zlúčenine môžeme použiť chemický vzorec. Napríklad chemický vzorec molekuly vody je H2O. Má dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka, ale molekula nemá čistý elektrický náboj; ide teda o chemickú zlúčeninu.
Aký je rozdiel medzi polyatomickými iónmi a zlúčeninami?
Polyatomické ióny sú chemické druhy, ktoré majú dva alebo viac atómov a čistý elektrický náboj. Majú kladný alebo záporný elektrický náboj. Zlúčeniny sú chemické druhy obsahujúce identické molekuly pozostávajúce z atómov dvoch alebo viacerých chemických prvkov. Nemajú čistý elektrický náboj. Toto je kľúčový rozdiel medzi polyatomárnymi iónmi a zlúčeninami. Okrem toho majú polyatomické ióny buď kovalentné väzby alebo koordinačné väzby medzi atómami. Zatiaľ čo zlúčeniny môžu mať kovalentné väzby, iónové väzby, kovové väzby alebo koordinačné väzby medzi atómami.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi polyatómovými iónmi a zlúčeninami v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Polyatomické ióny verzus zlúčeniny
Kľúčový rozdiel medzi polyatomickými iónmi a zlúčeninami je v tom, že polyatomické ióny majú buď kladný alebo záporný elektrický náboj, zatiaľ čo zlúčeniny nemajú žiadny čistý elektrický náboj. Je to hlavne preto, že polyatómové ióny majú nevyvážený počet elektrónov a protónov, zatiaľ čo zlúčeniny majú rovnaký počet elektrónov a protónov.
