Kľúčový rozdiel medzi elektrovalenciou a kovalenciou je ten, že elektrovalencia je počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri vytváraní iónu, zatiaľ čo kovalencia je počet elektrónov, ktoré môže atóm zdieľať s iným atómom.
Hoci pojmy elektrovalencia a kovalencia znejú podobne, líšia sa od seba podľa svojich definícií. Predovšetkým elektrovalencia vysvetľuje vznik iónu, zatiaľ čo kovalencia vysvetľuje vznik kovalentnej väzby.
Čo je elektrovalencia?
Elektrovalencia je počet elektrónov získaných alebo stratených počas tvorby iónu z tohto atómu. Preto sa vzťahuje na počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri vytváraní elektrovalentnej väzby, nazývame ju iónová väzba. podľa tohto vysvetlenia dáva čistý elektrický náboj na ión. Navyše, ak atóm stratí elektróny pri vytváraní iónovej väzby, znamená to pozitívnu elektrovalenciu, zatiaľ čo ak atóm získa elektróny pri vytváraní iónovej väzby, znamená to, že atóm má negatívnu elektrovalenciu. Zlúčeniny s atómami s elektrovalenciou sú iónové zlúčeniny.
Obrázok 01: Vytvorenie iónovej väzby
Uvažujme napríklad o tvorbe chloridu sodného (NaCl). Tam atóm sodíka stratí jeden elektrón; má teda kladnú elektrovalenciu. Atóm chlóru získa tento elektrón. Má teda negatívnu elektrovalenciu. Keďže však počet elektrónov, ktoré sa stratia alebo získajú, je jeden, elektrovalencia sodíka (alebo chlóru) je jedna. Elektrovalenciu by sme mali uviesť s príslušným povzdychom, aby sme naznačili, či ide o kladnú alebo zápornú elektrovalenciu.
- Sodík=kladná elektrovalencia sodík môže byť uvedený ako +1.
- Chlór=záporná elektrovalencia chlóru môže byť uvedená ako -1.
Čo je Covalency?
Kovalencia je maximálny počet elektrónov, ktoré môže zdieľať s iným atómom. Preto označuje maximálny počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť pomocou svojich prázdnych orbitálov. Hodnota tohto parametra závisí od počtu valenčných elektrónov atómu a počtu prázdnych orbitálov prítomných v atóme.
Napríklad atóm vodíka má iba jeden elektrón; teda môže zdieľať jeden elektrón s iným atómom. Preto je kovalencia vodíka 1. Na rozdiel od elektrovalencie nepotrebujeme znamienka plus alebo mínus, pretože nedochádza k strate alebo zisku elektrónov; iba elektróny sú zdieľané medzi sebou.
Obrázok 02: Vytvorenie kovalentnej väzby
Ako sme uviedli vyššie, pri určovaní kovalencie je dôležitý nielen počet valenčných elektrónov, ale aj počet prázdnych orbitálov atómu. Napríklad, ak vezmeme do úvahy uhlík ako príklad, má 4 elektróny v najvzdialenejšom elektrónovom obale. Tam má elektrónovú konfiguráciu 2s22p2. Existuje teda prázdny orbitál 2p. Preto sa dva spárované elektróny v orbitále 2s môžu oddeliť a jeden elektrón sa začlení do prázdneho orbitálu 2p. Potom sú tu 4 nepárové elektróny. Uhlík môže zdieľať všetky štyri elektróny s iným atómom. Kovalencia uhlíka sa teda stáva 4. Je to preto, že keď napíšeme elektrónovú konfiguráciu uhlíka, vidíme, že existujú iba 2 nepárové elektróny, takže si myslíme, že kovalencia uhlíka je 2, aj keď v skutočnosti je 4.
Aký je rozdiel medzi elektrovalenciou a kovalenciou?
Elektrovalencia je počet elektrónov získaných alebo stratených počas tvorby iónu z tohto atómu. Vysvetľuje vznik iónovej väzby. Okrem toho zlúčeniny s atómami s týmto parametrom sú iónové zlúčeniny. Kovalencia je na druhej strane maximálny počet elektrónov, ktoré môže zdieľať s iným atómom. Vysvetľuje vznik kovalentnej väzby. Okrem toho zlúčeniny s atómami s kovalenciou sú kovalentné zlúčeniny.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi elektrovalenciou a kovalenciou vo forme tabuľky.
Zhrnutie – Elektrovalencia verzus Kovalencia
Hoci pojmy elektrovalencia a kovalencia znejú podobne, majú odlišné definície a charakteristiky. Rozdiel medzi elektrovalenciou a kovalenciou je v tom, že elektrovalencia je počet elektrónov, ktoré atóm získa alebo stratí pri vytváraní iónu, zatiaľ čo kovalencia je počet elektrónov, ktoré môže atóm zdieľať s iným atómom.
