Kľúčový rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi je v tom, že transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami väčšími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne.
Transuránové prvky aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Vo väčšine prípadov majú rádioaktívne atómy vysoké atómové číslo, ale niekedy môžu existovať vzácne izotopy niektorých chemických prvkov s malým atómovým číslom, ktoré sú rádioaktívne v dôsledku nerovnováhy protónov a neutrónov v ich jadrách.
Čo sú to transuránové prvky?
Transuránové prvky alebo transuránové prvky sú chemické prvky s atómovým číslom vyšším ako 92. Atómové číslo uránu je 92; preto rad transuránových prvkov začína Uránom, ktorý vedie názov tohto radu (trans + urán). Všetci členovia tohto zoznamu sú rádioaktívni kvôli ich nestabilnej povahe.
Väčšina chemických prvkov v periodickej tabuľke má izotopy, ktoré môžeme nájsť vo vesmíre buď ako stabilné atómy, alebo ako chemické prvky s veľmi dlhým polčasom rozpadu. Tieto chemické prvky sú v rozsahu od 1 do 92 atómových čísel.
Obrázok 01: Transuránové prvky
Môžeme generovať transuránové prvky pomocou syntetických prvkov, pomocou jadrových reaktorov alebo pomocou urýchľovačov častíc. Existuje vzťah medzi atómovým číslom a polčasom rozpadu týchto prvkov. Polčasy rozpadu sa vo všeobecnosti znižujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom. V dôsledku niektorých izotopov však môžu existovať určité výnimky; napríklad izotopy Curium a Dubnium.
Zoznam transuránskych prvkov
- Actinides
- Neptúnium
- Plutónium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transaktinidové prvky
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Prvky v období 8 (zatiaľ neobjavené)
Čo sú rádioizotopy?
Rádioizotopy sú rádioaktívne izotopy chemických prvkov. Tieto izotopy sú nestabilné, pretože majú prebytok jadrovej energie. Existujú tri spôsoby, ako rádioizotop uvoľňuje túto jadrovú energiu:
- Ako gama žiarenie
- Uvoľnenie konverzného elektrónu
- Emisie alfa alebo beta častíc
Ak dôjde k jednej z troch vyššie uvedených akcií, hovoríme, že došlo k rádioaktívnemu rozpadu. Tieto emisie nazývame ionizujúce žiarenie, pretože tieto emitované lúče môžu ionizovať ďalší atóm, aby sa uvoľnil elektrón.
Obrázok 02: Amerícium je rádioizotop
Všetky chemické prvky môžu existovať ako rádioaktívne atómy vo svojich izotopových formách. Napríklad aj najľahší prvok vodík má rádioaktívny izotop – trícium. Navyše, niektoré chemické prvky existujú iba ako rádioaktívne prvky.
Aký je rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi?
Transuránové prvky aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Kľúčový rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi je v tom, že transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami väčšími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne.
Navyše, transuránové prvky existujú iba ako rádioaktívne atómy, zatiaľ čo rádioizotopy sú izotopy chemických prvkov, ktoré existujú ako rádioaktívne atómy. Napríklad aktinidový rad, transaktinidový rad a prvky periódy 8 sú transuránové prvky. Izotop trícia vodíka je veľmi ľahký rádioizotop s veľmi nízkym atómovým číslom.
Infografika nižšie sumarizuje rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi.
Zhrnutie – Transuránové prvky vs rádioizotopy
Transuránové prvky aj rádioizotopy sú rádioaktívne chemické prvky. Kľúčový rozdiel medzi transuránovými prvkami a rádioizotopmi je v tom, že transuránové prvky sú chemické prvky s atómovými číslami väčšími ako 92, zatiaľ čo rádioizotopy sú nestabilné atómy, ktoré sú rádioaktívne.
