Kľúčový rozdiel medzi borazínom a diboránom je v tom, že borazín obsahuje tri atómy bóru na molekulu, zatiaľ čo diborán obsahuje dva atómy bóru na molekulu.
Borazín a diborán sú chemické zlúčeniny obsahujúce bór. Obidve sú to cyklické zlúčeniny s rôznym počtom členov kruhu.
Čo je borazín?
Borazín je cyklická, anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom B3H6N3Je to cyklická zlúčenina so šesťčlennou kruhovou štruktúrou. To znamená, že má tri jednotky B-H a tri jednotky NH v striedavom vzore. Preto môžeme napísať jeho chemický vzorec ako (BH3) (NH3). Táto štruktúra je tiež izoelektronická s benzénovým kruhom. Rovnako ako benzén, aj toto je pri izbovej teplote bezfarebná kvapalina. Preto ho niekedy nazývame „anorganický benzén“.
Obrázok 01: Štruktúra borazínu
Okrem toho, molárna hmotnosť borazínu je 80,50 g/mol. Teplota topenia je -58 °C a teplota varu 53 °C. Má tiež aromatickú vôňu. Navyše ide o syntetickú zlúčeninu, ktorú môžeme vyrobiť z diboránu a amoniaku v pomere 1:2.
Chemická reakcia v tomto procese je nasledovná:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Predovšetkým, ak do vody pridáme borazín, hydrolyzuje sa za vzniku kyseliny boritej, amoniaku a plynného vodíka. Okrem toho je táto zlúčenina tepelne veľmi stabilná vďaka svojej nízkej štandardnej zmene tvorby entalpie; -531 kJ/mol. V porovnaní s benzénom je borazín oveľa reaktívnejší. Napríklad môže reagovať s chlorovodíkom, zatiaľ čo benzén nie.
Podľa röntgenových kryštalografických stanovení sú dĺžky väzieb v kruhovej štruktúre borazínu rovnaké. Nemôže však vytvoriť dokonalý šesťuholník, pretože striedajúci sa vzor dusíka a bóru dáva rôzne väzbové uhly, a tým aj výraznú molekulárnu symetriu.
Čo je to Diborane?
Diboran je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom B2H6 Táto zlúčenina obsahuje atómy bóru a vodíka v cyklickej štruktúre. Vyskytuje sa ako bezfarebný a samozápalný plyn. Má tiež odpudzujúcu sladkú vôňu. Molárna hmotnosť diboranu je 27,67 g/mol.
Obrázok 02: Štruktúra diboranu
Diboran sa považuje za molekulu s nedostatkom elektrónov. Je to preto, že nemá dostatok valenčných elektrónov na vytvorenie samostatnej dvojelektrónovej väzby medzi každým párom viazaných atómov. Navyše je to dôvod pre cyklickú alebo premostenú štruktúru molekuly diboránu.
Keď vezmeme do úvahy vlastnosti diboránu, je to bezfarebný a horľavý plyn pri izbovej teplote. Je to tiež toxický plyn. Pri spaľovaní v prítomnosti kyslíka vo vzduchu môže diborán uvoľniť veľké množstvo energie. Keď sa tento plyn zmieša s vodou, rýchlo hydrolyzuje, pričom vzniká kyselina boritá a plynný vodík.
Aký je rozdiel medzi borazínom a diboranom?
Kľúčový rozdiel medzi borazínom a diboránom je v tom, že borazín obsahuje tri atómy bóru na molekulu, zatiaľ čo diborán obsahuje dva atómy bóru na molekulu. Okrem toho je ďalším rozdielom medzi borazínom a diboránom to, že borazín je bezfarebná kvapalina, zatiaľ čo diborán je bezfarebný a horľavý plyn. Okrem toho borazín vzniká reakciou medzi diboránom a amoniakom, zatiaľ čo diborán vzniká reakciou medzi hydridmi kovov a bórom.
Nižšie je uvedená tabuľka rozdielu medzi borazínom a diboránom.
Zhrnutie – Borazín vs Diborane
Borazín a diborán sú cyklické štruktúry. Kľúčový rozdiel medzi borazínom a diboránom je v tom, že borazín obsahuje tri atómy bóru na molekulu, zatiaľ čo diborán obsahuje dva atómy bóru na molekulu.
