Kľúčový rozdiel medzi gramovým ekvivalentom a ekvivalentnou hmotnosťou je ten, že gramový ekvivalent opisuje, že hmotnosť jedného ekvivalentu sa udáva v gramoch, zatiaľ čo ekvivalentná hmotnosť popisuje hmotnosť jedného ekvivalentu v akejkoľvek meracej jednotke.
Gramový ekvivalent a ekvivalentná hmotnosť sú dva pojmy, ktoré sa používajú vo všeobecnej chémii na chemické výpočty. Tieto výrazy sa používajú aj v analytickej chémii (v objemovej a gravimetrickej analýze) a v chémii polymérov.
Čo je gramový ekvivalent?
Gramový ekvivalent je hmotnosť ekvivalentu v gramoch. Popisuje hmotnosť prvku, skupiny alebo zlúčeniny v gramoch. Tento pojem sa však líši od pojmu ekvivalentná hmotnosť na základe mernej jednotky. Je to preto, že hmotnosť možno merať v rôznych jednotkách a ekvivalentom sa rozumie akákoľvek uvažovaná časť materiálu. Potom sa hmotnosť tejto časti vyjadrí v jednotkách merania hmotnosti konkrétneho materiálu.
Čo je ekvivalentná hmotnosť?
Ekvivalentná hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť jedného ekvivalentu uvažovaného materiálu. Môže sa použiť s prvkom, skupinou prvkov alebo zlúčeninou. Tento pojem možno definovať aj ako hmotnosť známej látky, ktorá môže spájať alebo vytláčať pevné množstvo inej látky. Napríklad ekvivalentná hmotnosť prvku je hmotnosť, ktorá spája alebo vytláča 1,008 gramu vodíka, 8,0 gramu kyslíka alebo 35,5 gramu chlóru. Tieto hodnoty sa získajú vydelením atómovej hmotnosti od najbežnejšej hodnoty valencie; e.g. ekvivalentná hmotnosť s ohľadom na kyslík sa získa 16 gmol-1/2=8,0 g.
Pre acidobázické reakcie sa však ekvivalentná hmotnosť vzťahuje na hmotnosť, ktorá reaguje s mólom vodíkových iónov. Jednotkou ekvivalentnej hmotnosti je jednotka hmotnosti. Nejde teda o bezrozmernú hodnotu. Gram je najčastejšie jednotka používaná na meranie ekvivalentnej hmotnosti. Pôvodne sa hodnota ekvivalentnej hmotnosti určuje experimentálne. Môžeme to však vypočítať aj pomocou molárnych hmotností. Napríklad ekvivalentnú hmotnosť možno vypočítať vydelením molárnej hmotnosti kladnými alebo zápornými elektrickými nábojmi vytvorenými rozpustením zlúčeniny.
Obrázok 1: Acidobázická titrácia (výpočty v týchto titračných technikách používajú ekvivalentné hmotnosti kyselín a zásad, aby sa predišlo ťažkostiam pri výpočtoch)
Vo všeobecných chemických výpočtoch môžeme určiť ekvivalentnú hmotnosť vydelením molárnej hmotnosti požadovanej látky počtom mólov vodíkových iónov produkovaných touto zlúčeninou po rozpustení vo vode. Napríklad molárna hmotnosť kyseliny sírovej je 98 g/mol. Po rozpustení produkuje dva móly vodíkových iónov. Preto je ekvivalentná hmotnosť 98/2=49geq-1
Aký je rozdiel medzi gramovým ekvivalentom a ekvivalentnou hmotnosťou?
Gramový ekvivalent a ekvivalentná hmotnosť sú dôležité pojmy, ktoré používame pri chemických výpočtoch. Kľúčový rozdiel medzi gramovým ekvivalentom a ekvivalentnou hmotnosťou je ten, že gramový ekvivalent opisuje, že hmotnosť jedného ekvivalentu je uvedená v jednotke gramu, zatiaľ čo ekvivalentná hmotnosť popisuje hmotnosť jedného ekvivalentu v akejkoľvek meracej jednotke.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi gramovým ekvivalentom a ekvivalentnou hmotnosťou.
Súhrn – gramový ekvivalent verzus ekvivalentná hmotnosť
Gramový ekvivalent a ekvivalentná hmotnosť sú dôležité pojmy, ktoré používame pri chemických výpočtoch. Kľúčový rozdiel medzi gramovým ekvivalentom a ekvivalentnou hmotnosťou je ten, že gramový ekvivalent opisuje, že hmotnosť jedného ekvivalentu je uvedená v jednotke gramu, zatiaľ čo ekvivalentná hmotnosť popisuje hmotnosť jedného ekvivalentu v akejkoľvek meracej jednotke.
