Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnymi a elektronegatívnymi radikálmi je ten, že elektropozitívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú schopnosť strácať elektróny a niesť kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú schopnosť získavať elektróny a niesť záporný náboj.
Radikál je v chémii atóm, molekula alebo ión, ktorý obsahuje nepárový valenčný elektrón. Vo väčšine prípadov tento nespárovaný jediný elektrón spôsobuje, že chemická zlúčenina je vysoko reaktívna, pretože tento elektrón má tendenciu párovať sa s iným elektrónom, aby získal nízku energetickú hladinu. Okrem toho atóm, ión alebo molekula s otvoreným elektrónovým obalom, ktorý je schopný získať elektróny, je tiež kategorizovaný ako radikál v chémii. Vzhľadom na vysoko reaktívnu povahu majú tieto radikály často tendenciu podliehať dimerizačným a polymerizačným reakciám.
Čo sú elektropozitívne radikály?
Elektropozitívne radikály sú atómy, ióny alebo molekuly, ktoré môžu stratiť elektrón a niesť kladný elektrický náboj. Elektropozitívny radikál sa tvorí v dôsledku elektropozitívnej povahy chemického druhu, čo znamená, že konkrétny chemický druh má tendenciu strácať elektróny, aby vytvoril pozitívne radikály. Okrem toho niektoré príklady elektropozitívnych radikálov zahŕňajú katión vápnika (Ca+2), katión sodíka (Na+) atď.
Obrázok 01: Formovanie radikálu
Čo sú elektronegatívne radikály?
Elektronegatívne radikály sú atómy, ióny alebo molekuly, ktoré môžu získať elektrón a niesť záporný elektrický náboj. Elektronegatívny radikál vzniká v dôsledku vysokej elektronegativity chemického druhu, čo znamená, že konkrétny chemický druh má tendenciu získavať elektróny a vytvárať negatívne nabité radikály.
Obrázok 02: Rezonancia v radikáloch
Navyše, niektoré príklady elektronegatívnych radikálov zahŕňajú anión chlóru (Cl–), fluoridový anión (F–) atď.
Aký je rozdiel medzi elektropozitívnymi a elektronegatívnymi radikálmi?
Radikály sú chemické druhy, ako sú atómy, ióny alebo molekuly s nespárovaným elektrónom. Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnymi a elektronegatívnymi radikálmi je v tom, že elektropozitívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú kapacitu elektrónov a nesú kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú schopnosť získavať elektróny a niesť negatívny náboj. Preto elektropozitívne radikály nesú kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívne radikály nesú záporný náboj. Niektoré príklady elektropozitívnych radikálov zahŕňajú katión vápnika a katión sodíka, zatiaľ čo príklady elektronegatívnych radikálov zahŕňajú fluoridové a chloridové ióny.
Nasledujúca tabuľka sumarizuje rozdiel medzi elektropozitívnymi a elektronegatívnymi radikálmi.
Zhrnutie – Elektropozitívne verzus elektronegatívne radikály
Radikál je v chémii atóm, molekula alebo ión, ktorý obsahuje nepárový valenčný elektrón. Kľúčový rozdiel medzi elektropozitívnymi a elektronegatívnymi radikálmi je v tom, že elektropozitívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú schopnosť strácať elektróny a niesť kladný náboj, zatiaľ čo elektronegatívne radikály sú radikálové zlúčeniny, ktoré majú schopnosť získavať elektróny a niesť negatívny náboj. Vo väčšine prípadov sú radikály vysoko reaktívne chemické druhy, vďaka čomu podliehajú dimerizačným a polymerizačným reakciám.
