Kľúčový rozdiel medzi ruténiom a ródiom je v tom, že ruténium obsahuje sedem elektrónov v najvzdialenejšom d elektrónovom obale, zatiaľ čo ródium obsahuje osem elektrónov v najvzdialenejšom d elektrónovom obale.
Ruténium aj ródium sú chemické prvky v období 5 periodickej tabuľky. Ale majú rôzne atómové čísla; preto tieto chemické prvky majú odlišné chemické a fyzikálne vlastnosti, ako je popísané nižšie.
Čo je ruténium?
Ruténium je chemický prvok s atómovým číslom 44. Chemická značka ruténia je Ru a je to vzácny prechodný kov. Ruténium nájdeme v 8. skupine a 5. perióde periodickej tabuľky prvkov. Ide teda o prvok bloku d a elektronická konfigurácia tohto prvku je [Kr]4d75s1 Pri izbovej teplote a tlaku to chemický prvok sa vyskytuje v pevnom stave a má veľmi vysokú teplotu topenia (asi 2300 °C) a veľmi vysokú teplotu varu (asi 4400 °C). Najbežnejšie a stabilné oxidačné stavy ruténia sú +3 a +4. Môže vytvárať mierne kyslý oxid.
Ruténium sa prirodzene vyskytuje vo svojom prvotnom stave. Táto pevná látka sa javí ako polyvalentný tvrdý biely kov. Kryštalická štruktúra tuhého ruténia je šesťuholníková uzavretá štruktúra. Ruténium navyše obsahuje nepárové elektróny, vďaka čomu je paramagnetické. Okrem toho má ruténium iba jeden elektrón vo vonkajšom elektrónovom obale, zatiaľ čo všetky ostatné prvky skupiny 8 obsahujú dva elektróny. Toto je jedinečná vlastnosť ruténia.
Čo je ródium?
Ródium je chemický prvok s atómovým číslom 45. Chemická značka tohto prvku je Rh. Je to vzácny prechodný kov, ktorý je v skupine 9 a perióde 5 periodickej tabuľky prvkov. Ródium sa javí ako strieborno-biely kov. Je to tvrdý kov, ktorý je odolný voči korózii a chemicky inertný. Preto ho môžeme zaradiť medzi ušľachtilý kov. Existuje len jeden prirodzene sa vyskytujúci izotop ródia (Rh-103). Tento kov môžeme nájsť prirodzene ako voľný kov vďaka jeho inertnej povahe. Niekedy sa vyskytuje ako zliatina s podobnými kovmi a zriedkavo sa vyskytuje ako chemická zlúčenina v mineráloch. napr. bowieite. Najbežnejší oxidačný stav ródia je +3. Môže vytvárať amfotérne oxidy.
Keď vezmeme do úvahy prirodzený výskyt ródia, je prvotné a vo svojom pevnom stave má ródium kubickú kryštálovú štruktúru so stredom tváre. Tento kov je paramagnetický, pretože má nepárové elektróny. Teplota topenia a teplota varu sú veľmi vysoké (asi 1900 a 3600 Celzia).
Ródium je tvrdý kov s vysokou odrazivosťou. Normálne nevytvára oxidy ani pri zahrievaní. Môže absorbovať kyslík iba v bode prepúšťania kovu. Pri stuhnutí sa tento absorbovaný kyslík úplne uvoľní. Väčšina kyselín nemôže napadnúť kovové ródium. napr. nerozpustný v kyseline dusičnej.
Aký je rozdiel medzi ruténiom a ródiom?
Ruténium je chemický prvok s atómovým číslom 44, zatiaľ čo ródium je chemický prvok s atómovým číslom 45. Obidva sú prvky s periódou 5. Kľúčový rozdiel medzi ruténiom a ródiom je v tom, že ruténium obsahuje sedem elektrónov v najvzdialenejšom d elektrónovom obale, zatiaľ čo ródium obsahuje osem elektrónov vo vonkajšom d elektrónovom obale.
Tabuľka nižšie uvádza podrobné porovnanie oboch prvkov, aby bolo možné rozoznať rozdiel medzi ruténiom a ródiom.
Zhrnutie – Ruténium vs ródium
Ruténium aj ródium sú v periodickej tabuľke prvkov v rovnakom období, ale sú v rôznych skupinách, pretože majú rôzne atómové čísla. Kľúčový rozdiel medzi ruténiom a ródiom je v tom, že ruténium obsahuje sedem elektrónov v najvzdialenejšom d elektrónovom obale, zatiaľ čo ródium obsahuje osem elektrónov vo vonkajšom d elektrónovom obale.
