Kľúčový rozdiel medzi perboritanom sodným a peruhličitanom je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anión pozostávajúci z cyklického jadra –B-O-O- s dvoma hydroxylovými skupinami pripojenými ku každému atómu bóru, zatiaľ čo peroxouhličitan sodný je jednoducho adukt s peroxidom vodíka.
Peroboritan sodný a peroxouhličitan sodný sú anorganické zlúčeniny obsahujúce sodík ako katióny.
Čo je perboritan sodný?
Peroboritan sodný je anorganická chemická zlúčenina s chemickým vzorcom NaH2BO4 alebo Na2H4B2O8. Názov tejto zlúčeniny môžeme skrátiť ako PBS. Táto zlúčenina sa bežne vyskytuje vo svojej bezvodej forme alebo vo forme hexahydrátu; e.g. monohydrátová forma perboritanu sodného sa nazýva PBS-1 a tetrahydrátová forma sa nazýva PBS-4. Obidve tieto hydrátové formy perboritanu sodného sú biele, bez zápachu a vo vode rozpustné pevné látky. Soľ perboritanu sodného sa používa hlavne pri výrobe pracích prostriedkov. Tam pôsobí ako jedna z peroxidových pláží.
Obrázok 01: Štruktúra perboritanu sodného
Pokiaľ ide o základnú štruktúru perboritanu sodného, líši sa od chemických štruktúr peroxouhličitanu sodného a peroxofosforečnanu sodného, pretože má perboritanový anión pozostávajúci z cyklického jadra –B-O-O- s dvomi hydroxylovými skupinami pripojenými ku každému atóm bóru. Táto kruhová štruktúra má zvyčajne tvar stoličky.
Po pridaní do vody perboritan sodný zvyčajne ľahko podlieha hydrolýze, čím vzniká peroxid vodíka a boritan. Vo vodnom roztoku perboritanu sodného podlieha cyklický anión hydrolýze na dva anióny [B(OH)3(OOH)]-. Okrem toho sa monohydrátová forma tejto zlúčeniny môže ľahko rozpustiť vo vode v porovnaní s tetrahydrátovou formou a má tiež vyššiu tepelnú stabilitu. Preto môžeme vytvoriť monohydrát zahrievaním tetrahydrátu perboritanu sodného.
Pri zvažovaní použitia perboritanu sodného slúži ako stabilný zdroj aktívneho kyslíka v mnohých pracích prostriedkoch, pracích prostriedkoch, čistiacich prostriedkoch a bielidlách na bielizeň. Tiež je prítomný v niektorých prípravkoch na bielenie zubov pre zuby ošetrené nevitálnymi koreňmi.
Čo je perkarbonát sodný?
Peruhličitan sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Na2H3CO6. Túto zlúčeninu môžeme pozorovať ako adukt uhličitanu sodného a peroxidu vodíka, ktorého vzorec možno správne napísať ako 2Na2CO3.3H2O. Peroxouhličitan sodný je bezfarebná, kryštalická, hygroskopická pevná látka, ktorá je rozpustná vo vode. Túto zlúčeninu môžeme skrátiť ako SPC. Zvyčajne táto látka obsahuje 32,5 % hmotnosti peroxidu vodíka.
Obrázok 02: Štruktúra peroxouhličitanu sodného
Keď sa peroxouhličitan sodný rozpustí vo vode, vzniká zmes peroxidu vodíka (ktorý nakoniec podlieha rozkladu za vzniku vody a kyslíka), katiónov sodíka a uhličitanových aniónov.
Pri zvažovaní použitia peroxouhličitanu sodného je dôležitý ako oxidačné činidlo v pracích prostriedkoch, čistiacich prostriedkoch atď. Je tiež užitočný ako čistiaci prostriedok v mnohých domácich pivovaroch. Ďalej môžeme túto zlúčeninu použiť v organickej syntéze ako vhodný zdroj bezvodého peroxidu vodíka v konkrétnych rozpúšťadlách.
Aký je rozdiel medzi perboritanom sodným a peruhličitanom?
Peroboritan sodný a peroxouhličitan sodný sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú sodík ako katióny. Kľúčový rozdiel medzi perboritanom sodným a peruhličitanom je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anión pozostávajúci z cyklického jadra –B-O-O- s dvomi hydroxylovými skupinami pripojenými ku každému atómu bóru, zatiaľ čo peroxouhličitan sodný je jednoducho adukt s peroxidom vodíka.
V infografike nižšie sú uvedené ďalšie rozdiely medzi perboritanom sodným a peruhličitanom na porovnanie vedľa seba.
Súhrn – perboritan sodný verzus perkarbonát
Peroboritan sodný a peroxouhličitan sodný sú anorganické zlúčeniny, ktoré majú ako katión sodík. Kľúčový rozdiel medzi perboritanom sodným a peruhličitanom je v tom, že perboritan sodný obsahuje perboritanový anión pozostávajúci z cyklického jadra –B-O-O- s dvoma hydroxylovými skupinami pripojenými ku každému atómu bóru, zatiaľ čo peroxouhličitan sodný je jednoducho adukt s peroxidom vodíka.
