Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a fluoridom boritým je ten, že amoniak je polárna molekula, zatiaľ čo fluorid boritý je nepolárna molekula.
Amoniak a fluorid boritý majú podobnú atomicitu a veľmi podobnú konektivitu atómov, ale na atóme dusíka v molekule amoniaku je osamelý elektrónový pár, zatiaľ čo vo fluoride boritom nie sú žiadne osamelé elektróny na atóme bóru. Táto skutočnosť robí z amoniaku polárnu molekulu a fluorid boritý nepolárnu molekulu.
Čo je amoniak?
Amoniak je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH3Je to plynná látka a je to najjednoduchší pniktogén hydrid. Amoniak sa vyskytuje ako bezfarebný plyn so štipľavým, dráždivým zápachom. Názov amoniaku podľa IUPAC je azán. Molárna hmotnosť amoniaku je 17,03 g/mol. Jeho teplota topenia je -77,73 °C a teplota varu je -33,34 °C.
Keď vezmeme do úvahy výskyt plynného amoniaku, prirodzene sa vyskytuje v životnom prostredí, ale v stopových množstvách ako produkt dusíkatých živočíšnych a rastlinných látok. Niekedy nájdeme čpavok aj v dažďovej vode. V našom tele obličky vylučujú amoniak, aby neutralizovali prebytočnú kyselinu.
Obrázok 01: Amoniak
Chemická štruktúra molekuly amoniaku má atóm dusíka viazaný na tri atómy vodíka. Pretože vo vonkajšom elektrónovom obale dusíka je päť elektrónov, na atóme dusíka molekuly amoniaku je jediný elektrónový pár. Geometria molekuly amoniaku je teda trigonálna pyramída. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu ľahko skvapalniť. Je to preto, že je schopný vytvárať vodíkové väzby medzi molekulami amoniaku, pretože existujú aj väzby N-H a osamelé elektrónové páry.
Čo je fluorid boritý?
Fluorid boritý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom BF3. Je to štipľavý plyn, ktorý je bezfarebný a toxický. Vo vlhkom vzduchu môže vytvárať biele výpary. Existujú však dve hlavné formy fluoridu boritého ako bezvodá forma a forma dihydrátu; bezvodá forma je bezfarebný plyn, zatiaľ čo dihydrát je bezfarebná kvapalina. Ak vezmeme do úvahy ich rozpustnosť vo vode, bezvodá forma má tendenciu podliehať exotermickému rozkladu, keď sa pridá do vody, zatiaľ čo dihydrátová forma je vysoko rozpustná vo vode. Táto látka je žieravá, takže na skladovanie tejto látky musíme použiť nehrdzavejúcu oceľ, Monel a Hastelloy.
Obrázok 02: Fluorid boritý
Molekula fluoridu boritého má trigonálnu rovinnú geometriu. Nemá dipólový moment kvôli svojej symetrii. Táto molekula je izoelektronická s uhličitanovým aniónom. Bežne nazývame fluorid boritý chemickým druhom s nedostatkom elektrónov. Má exotermickú reaktivitu s Lewisovými zásadami.
Pri syntéze fluoridu boritého ho môžeme vyrobiť reakciou medzi oxidmi bóru a fluorovodíkom. V laboratórnych potrebách však môžeme vyrobiť fluorid boritý pomocou éterátu fluoridu boritého (komerčne dostupnej kvapaliny).
Aký je rozdiel medzi amoniakom a fluoridom boritým?
Amoniak a fluorid boritý sú 4-atómové molekuly, pričom obe majú centrálny atóm viazaný na tri ďalšie atómy. Avšak na rozdiel od molekuly fluoridu boritého je v molekule amoniaku osamelý elektrónový pár, vďaka čomu je polárna. Preto je kľúčovým rozdielom medzi amoniakom a fluoridom boritým to, že amoniak je polárna molekula, zatiaľ čo fluorid boritý je nepolárna molekula.
Nasledujúca infografika uvádza rozdiel medzi amoniakom a fluoridom boritým v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Amoniak verzus fluorid boritý
Amoniak je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NH3,, zatiaľ čo fluorid boritý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom BF3. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a fluoridom boritým je v tom, že amoniak je polárna molekula, zatiaľ čo fluorid boritý je nepolárna molekula.
