Kľúčový rozdiel medzi H2S a SO2 je v tom, že H2S má vôňu skazeného vajíčka, zatiaľ čo SO2 má vôňu spálenej zápalky.
H2S aj SO2 sú pri izbovej teplote plynné zlúčeniny. Tieto zlúčeniny obsahujú atómy síry. H2S je hydrid síry, zatiaľ čo SO2 je oxid síry. Navyše oba tieto plyny majú štipľavý zápach.
Čo je H2S?
H2S je sírovodík. Je to plyn pri izbovej teplote, ktorý má vôňu skazeného vajíčka. Preto má štipľavý a dráždivý zápach. Tento plyn je vysoko jedovatý. Navyše je žieravý a horľavý. Preto s ním musíme zaobchádzať opatrne. Molárna hmotnosť H2S je 38,09 g/mol. Vyzerá ako bezfarebný plyn.
Plyn H2S je o niečo hustejší ako normálny atmosférický vzduch. Zmes vzduchu a H2S však môže spôsobiť výbušné reakcie. Okrem toho tento plyn horí na vzduchu modrým plameňom za prítomnosti plynného kyslíka. Táto reakcia poskytuje SO2 a vodu. Vo všeobecnosti plynný H2S pôsobí ako redukčné činidlo, pretože môže podliehať iba oxidácii, pretože atóm síry v tejto zlúčenine je v najmenšom oxidačnom stave (nedá sa ďalej redukovať).
Obrázok 01: Štruktúra plynu H2S
Na získanie elementárnej síry môžeme použiť H2S. Reakcia medzi H2S a SO2 v prítomnosti katalyzátora a vysokej teplote poskytuje elementárnu síru a vodu. Toto je dôležitý spôsob likvidácie H2S. Okrem toho je H2S mierne rozpustný vo vode a po rozpustení môže vytvárať slabú kyselinu.
H2S môže reagovať s kovmi a vytvárať sulfidy kovov. Tieto sulfidy kovov sú vo vode nerozpustné zlúčeniny s tmavými farbami. Napríklad môžeme použiť papier nanesený octanom olovnatým na detekciu H2S vyvíjajúceho sa zo vzorky, pretože olovo v papieri môže reagovať s H2S za vzniku čierneho sulfidu olovnatého.
Čo je SO2?
SO2 je oxid siričitý. Je to toxický plyn, ktorý je bezfarebný a má zápach po spálených zápalkách. V prírode sa tento plyn vyvinul zo sopečných erupcií. Molárna hmotnosť tohto plynu je 64,8 g/mol. Je mierne rozpustný vo vode a po rozpustení vytvára kyselinu sírovú. Okrem toho môže tento plyn podliehať oxidačným aj redukčným reakciám, pretože atóm síry v tejto molekule je medzi najmenším a najvyšším oxidačným stavom, ktorý môže vykazovať atóm síry. SO2 preto môže pôsobiť ako redukčné činidlo aj ako oxidačné činidlo.
Obrázok 02: Štruktúra plynu SO2
Pri zvažovaní výroby SO2 sa vyrába predovšetkým pri výrobe kyseliny sírovej. Okrem toho je plynný SO2 produktom horiacej síry (alebo horiaceho materiálu, ktorý síru obsahuje). Okrem toho je tento plyn vedľajším produktom výroby kalciumsilikátového cementu. SO2 môžeme vyrobiť reakciou vodnej zásady s SO2.
Aký je rozdiel medzi H2S a SO2?
H2S aj SO2 sú pri izbovej teplote plynné zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi H2S a SO2 je v tom, že H2S má vôňu skazeného vajíčka, zatiaľ čo SO2 má vôňu spálenej zápalky. Preto majú oba tieto plyny štipľavý zápach. Okrem toho môžeme H2S vyrábať separáciou kyslého plynu, zatiaľ čo SO2 môžeme produkovať ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny sírovej.
Pri zvažovaní použitia týchto plynov môžeme H2S použiť na výrobu elementárnej síry, pri kvalitatívnej analýze kovov, ako prekurzor sulfidov kovov atď., keďže SO2 je užitočný ako prekurzor kyseliny sírovej, ako potravinárska prísada, ako redukčné činidlo, pri výrobe vína atď.
Nižšie uvedená infografika sumarizuje rozdiel medzi H2S a SO2.
Zhrnutie – H2S vs SO2
H2S aj SO2 sú pri izbovej teplote plynné zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi H2S a SO2 je v tom, že H2S má zápach skazeného vajíčka, zatiaľ čo SO2 má zápach spálenej zápalky.
