Kľúčový rozdiel medzi glykolom a glyoxalom je v tom, že glykol je akýkoľvek alifatický diol, zatiaľ čo glyoxal je dialdehydetándial odvodený od etylénglykolu.
Hoci výrazy glykol a glyoxal znejú podobne, ide o dva rôzne typy chemických zlúčenín s rôznymi chemickými štruktúrami a vlastnosťami.
Čo je glykol?
Glykol je alkohol s dvoma OH skupinami pripojenými k susedným atómom uhlíka. Najdôležitejším glykolom je 1,2-etándiol, čo je sladká, bezfarebná a viskózna kvapalina. Toto je najjednoduchší glykol v tejto skupine a je bežne známy ako etylénglykol. Preto sa termín glykol často používa na pomenovanie tejto zlúčeniny ako bežný termín.
Glykoly, konkrétne etylénglykol, sa často používajú ako nemrznúca zmes v automobiloch, brzdových kvapalinách, systémoch HVAC a v niektorých vláknach vyrobených človekom. Etylénglykol je alkohol s chemickým vzorcom C2H6O2. Názov tejto zlúčeniny podľa IUPAC je etán-1,2-diol. Pri izbovej teplote a tlaku je to bezfarebná kvapalina bez zápachu, sladkastá a viskózna. Táto kvapalina je stredne toxická. Molárna hmotnosť etylénglykolu je 62 g/mol. Teplota topenia tejto kvapaliny je -12,9 °C a bod varu 197,3 °C. Etylénglykol je miešateľný s vodou, pretože má -OH skupiny, ktoré sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
Obrázok 01: Štruktúra etylénglykolu
Existujú dva spôsoby výroby etylénglykolu: priemyselná výroba a biologický spôsob. V priemyselnej výrobe sa etylénglykol vyrába z etylénu. Etylén sa premieňa na etylénoxid, ktorý sa potom reakciou medzi etylénoxidom a vodou premení na etylénglykol. Táto reakcia je katalyzovaná kyselinami alebo zásadami. Ak sa reakcia uskutočňuje v médiu s neutrálnym pH, potom by mala byť reakčná zmes vybavená tepelnou energiou. Biologická cesta výroby etylénglykolu spočíva v degradácii polyetylénu črevnými baktériami húsenice zavíječa voskového.
Čo je Glyoxal?
Glyoxal je organická zlúčenina s chemickým vzorcom OCHCHO. Môže byť identifikovaný ako najmenší dialdehyd, ktorý má dve aldehydové skupiny. Táto látka sa pri nízkych teplotách vyskytuje ako biela kryštalická tuhá látka. Pri teplotách blízkych bodu topenia sa objavuje v žltej farbe. Para tejto látky má zelenú farbu.
Obrázok 02: Chemická štruktúra glyoxalu
Zvyčajne je ťažké nájsť čistý glyoxal, pretože sa s ním zvyčajne zaobchádza ako so 40 % vodným roztokom. Preto existuje séria hydrátov glyoxalu, ktoré môžu zahŕňať aj oligoméry. Často sa hydratované oligoméry správajú ekvivalentne glyoxalu. Priemyselne sa glyoxal vyrába ako prekurzor pre mnoho ďalších produktov.
Obrázok 03: Priemyselná príprava glyoxalu
Keď uvažujeme o výrobnom procese glyoxalu, ako prvý ho pripravil nemecko-britský chemik Heinrich Debus reakciou medzi etanolom a kyselinou dusičnou. V moderných metódach sa však táto látka komerčne vyrába oxidáciou etylénglykolu v plynnej fáze v prítomnosti strieborného alebo medeného katalyzátora alebo oxidáciou acetaldehydu v kvapalnej fáze kyselinou dusičnou.
Aký je rozdiel medzi glykolom a glyoxalom?
Glykol a glyoxal sú organické zlúčeniny, ktoré sú veľmi dôležité v organických chemických procesoch. Kľúčový rozdiel medzi glykolom a glyoxalom je v tom, že glykol je akýkoľvek alifatický diol, zatiaľ čo glyoxal je dialdehydetándial odvodený od etylénglykolu.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi glykolom a glyoxalom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Glykol vs Glyoxal
Glykol je alkohol s dvomi OH skupinami pripojenými k susedným atómom uhlíka. Zatiaľ čo glyoxal môže byť opísaný ako organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec OCHCHO. Kľúčový rozdiel medzi glykolom a glyoxalom je v tom, že glykol je akýkoľvek alifatický diol, zatiaľ čo glyoxal je dialdehydetándial odvodený od etylénglykolu.
