Horčík vs oxid horečnatý
Horčík a oxid horečnatý sa prirodzene nachádzajú na Zemi a oxid horečnatý je zlúčenina horčíka. Horčík je prirodzene sa vyskytujúci prvok a je ôsmym najrozšírenejším prvkom na zemskej kôre. Je reprezentovaný symbolom Mg a má atómové číslo 12. Keďže ión horčíka je vysoko rozpustný vo vode, je tretím najhojnejšie sa vyskytujúcim prvkom v morskej vode. V ľudských telách sa nachádza v hojnom množstve a podľa hmotnosti predstavuje 2,2 % telesnej hmotnosti. Ióny horčíka sú životne dôležité pre všetky živé veci, pretože hrajú dôležitú úlohu pri syntéze a práci DNA, RNA a mnohých enzýmov. V rastlinách je MG ión v strede chlorofylu, čo z neho robí dôležitú zložku vo väčšine hnojív. V mnohých liekoch sa používa aj vo forme magnéziového mlieka. Zlúčeniny horčíka sa bežne používajú v liekoch, ako sú laxatíva a antacidá.
Horčík
Hoci sa horčík nachádza prirodzene na Zemi, je vysoko reaktívna látka a bežne sa vyskytuje vo forme svojich zlúčenín. Keď je horčík extrahovaný z týchto zlúčenín (hlavne oxidov), horí žiarivým bielym svetlom, a preto sa používa pri svetliciach. Horčík sa bežne získava elektrolýzou jeho solí. Hlavné použitie horčíka prichádza v legovaní a zliatiny vyrobené jeho zmiešaním s hliníkom, známe ako hliníkové zliatiny horčíka alebo magnálium, sa často používajú v priemysle, pretože sú ľahké a pevné.
Horčík je veľmi pevný a ľahký kov. Normálne sa vyskytuje ako jeho oxid, kde je horčík pokrytý tenkou vrstvou jeho oxidu, ktorý je nepriepustný a ťažko sa odstraňuje. Horčík reaguje s vodou pri normálnej izbovej teplote a pri kontakte s vodou možno vidieť, že sa tvoria vodíkové bubliny. Horčík tiež reaguje s väčšinou kyselín a keď reaguje s HCl, vytvára sa chlorid horečnatý a uvoľňuje sa plynný vodík.
Horčík je horľavý, keď je vo forme prášku, ale je ťažké ho spáliť, keď je vo veľkej hmotnosti. Ale akonáhle sa zapáli, je ťažké uhasiť plamene, a preto bol horčík použitý ako zbraň v druhej svetovej vojne. Horčík horí jasným bielym svetlom, preto sa používa pri výrobe ohňostrojov.
Horčík sa používa aj ako konštrukčný materiál a po železe a hliníku je tretím najčastejšie používaným prvkom. Je označovaný ako najľahší užitočný kov. Mnoho zliatin horčíka a hliníka sa vyrába kvôli vynikajúcim fyzikálnym vlastnostiam horčíka. Zliatinové kolesá automobilov sú vyrobené zo zliatiny horčíka a nazývajú sa mag Wheels. Horčík je široko používaný v elektrických a elektronických zariadeniach kvôli svojim elektrickým vlastnostiam a rôzne elektronické komponenty sú vyrobené z horčíka a používajú sa v zariadeniach, ako sú mobilné telefóny, počítače, fotoaparáty a iné elektronické prístroje.
Oxid horečnatý
Oxid horečnatý je zlúčenina horčíka a prirodzene sa vyskytuje ako biela tuhá látka. Nazýva sa tiež magnézia a predstavuje MgO. Vzniká, keď kovový horčík reaguje s kyslíkom. Je vysoko hygroskopický, a preto by mal byť chránený pred vlhkosťou. Keď príde do kontaktu s vodou, ľahko vytvorí hydroxid horčíka nazývaný hydroxid horečnatý. Je však možné ho zahriatím premeniť späť na MgO.
Oxid horečnatý je zlúčenina, ktorá má úplne iné vlastnosti ako horčík a je vysoko refrakčná. Táto vlastnosť spôsobuje, že refrakčný priemysel ho využíva vo vysokom percente, ale nachádza využitie aj v poľnohospodárstve, stavebníctve, chemikáliách a priemyselných aplikáciách. Oxid horečnatý je široko používaný na celom svete na výrobu portlandského cementu. Používa sa v práškovej forme na konzerváciu kníh v knižniciach, pretože absorbuje vlhkosť a chráni knihy pred vlhkosťou.
MgO sa v medicíne používa ako liek na pálenie záhy a prekyslenie organizmu. Mnoho antacíd a laxatív sa vyrába pomocou MgO. Lekári ho predpisujú aj na liečbu tráviacich ťažkostí.
MgO nachádza využitie aj v optickom priemysle, ako aj pri výrobe izolovaných káblov.
