Kľúčový rozdiel medzi sklom a kryštálom je v tom, že sklo má amorfnú štruktúru, zatiaľ čo kryštál má kryštalickú štruktúru.
Sklo a kryštály majú mnoho dôležitých použití vďaka svojim špeciálnym chemickým a fyzikálnym vlastnostiam. Majú veľmi vysoké teploty topenia a jedinečné optické vlastnosti. Oba sú veľmi tuhý materiál a majú zložité štruktúry.
Čo je sklo?
Sklo je pevný anorganický materiál. Tento materiál má dlhú históriu, ktorá siaha do obdobia 3000 rokov pred Kristom. Existujú dôkazy, že okolo roku 2500 pred Kristom Egypťania používali tento materiál. Už vtedy používali sklo na výrobu guľôčok, zrkadiel a okien a aj teraz je to materiál s veľkým počtom aplikácií.
Sklo je navyše tvrdý materiál, ale krehký, takže sa pri páde rozbije na ostré kúsky. Predovšetkým sa vyrába predovšetkým z piesku (oxid kremičitý/SiO2) a zásad, ako je uhličitan sodný a uhličitan vápenatý. Pri vysokých teplotách sa tieto materiály roztavia a keď zmes ochladíme, rýchlo sa vytvorí tuhé sklo. Inými slovami, keď ochladzujeme zmes, atómy sa usporiadajú neusporiadaným spôsobom, aby vytvorili sklo; preto ho nazývame ako amorfný materiál.
Obrázok 01: Farebné sklenené poháre
Atómy však môžu byť usporiadané na krátke vzdialenosti v dôsledku charakteristík chemickej väzby. Normálne sa oxid kremičitý topí pri asi 2000 oC, ale pridanie uhličitanu sodného znižuje jeho teplotu topenia na 1000 oC. V závislosti od pridaných chemikálií sa typ skla líši. Sklo je zvyčajne priehľadné a môže mať farby podľa pridaného materiálu v procese syntézy. Okrem toho môže lámať, odrážať alebo prepúšťať svetlo, preto sa používa na výrobu šošoviek a okien. Sklo nevedie elektrinu, ale môže viesť teplo. Reaktivita skla s rôznymi materiálmi je minimálna, čo z neho robí dobrý skladovací a baliaci materiál. Tiež nevylučuje chemikálie. Okrem toho môže tento materiál odolávať relatívne vysokým alebo nízkym teplotám. Pri veľmi vysokej teplote ho môžeme znova roztaviť, takže je ľahké ho recyklovať.
Čo je Crystal?
Kryštály sú pevné látky, ktoré majú usporiadanú štruktúru a symetriu. Atómy, molekuly alebo ióny v kryštáloch usporiadané zvláštnym spôsobom majú teda usporiadanie na veľké vzdialenosti. Vo všeobecnosti sa tieto materiály prirodzene vyskytujú na Zemi ako veľké kryštalické horniny, ako je kremeň, žula. Živé organizmy tiež tvoria kryštály. Napríklad kalcit vzniká ako produkt mäkkýšov.
Obrázok 02: Prirodzene sa vyskytujúci kryštál
Navyše, materiály na vodnej báze, ako je sneh, ľad alebo ľadovce, sú tiež kryštály. Kryštály môžeme kategorizovať podľa ich fyzikálnych a chemických vlastností; ako sú kovalentné kryštály (napr. diamant), kovové kryštály (napr. pyrit), iónové kryštály (napr. chlorid sodný) a molekulárne kryštály (napr. cukor). Okrem toho môžu mať tieto materiály rôzne tvary a farby; preto majú estetickú hodnotu. Tiež sa verí, že má liečivé vlastnosti; ľudia ich teda používajú na výrobu šperkov.
Aký je rozdiel medzi sklom a krištáľom?
Sklo je pevný anorganický materiál, ktorý používame v našom každodennom živote, zatiaľ čo kryštály sú pevné látky, ktoré majú usporiadanú štruktúru a symetriu. Kľúčový rozdiel medzi sklom a kryštálom je v tom, že sklo má amorfnú štruktúru, zatiaľ čo krištáľ má kryštalickú štruktúru. Okrem toho má sklo iba poradie atómov s krátkym dosahom, zatiaľ čo kryštály majú poradie s dlhým dosahom. Ďalším dôležitým rozdielom medzi sklom a krištáľom je, že sklo je produkt vyrobený človekom, zatiaľ čo kryštály sa môžu na Zemi vyskytovať prirodzene.
Zhrnutie – sklo vs kryštál
Kryštál je usporiadaná štruktúra skla. Inými slovami, sklo má neusporiadané atómové usporiadanie. Kľúčový rozdiel medzi sklom a kryštálom je teda v tom, že sklo má amorfnú štruktúru, zatiaľ čo krištáľ má kryštalickú štruktúru.
