Kľúčový rozdiel medzi iónovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je v tom, že iónová rovnováha nastáva medzi neionizovanými molekulami a iónmi v elektrolyte, zatiaľ čo chemická rovnováha nastáva medzi chemickými reaktantmi a produktmi.
Iónová a chemická rovnováha sú dôležité javy v chémii. Iónová rovnováha je rovnováha, ktorá je vytvorená medzi neionizovanými molekulami a iónmi v roztoku slabých elektrolytov. Chemická rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty aj produkty prítomné v koncentráciách, ktoré už nemajú tendenciu sa časom meniť.
Čo je to Ionic Equilibrium?
Iónová rovnováha môže byť opísaná ako rovnováha vytvorená medzi neionizovanými molekulami a iónmi v roztoku slabých elektrolytov. Vo všeobecnosti pH meria kyslosť alebo zásaditosť roztoku. Je to preto, že kyseliny majú tendenciu uvoľňovať vodíkové ióny do roztoku. Ak sa vo vode rozpustí ťažko rozpustná soľ, vytvorí sa iónová rovnováha.
Iónová rovnováha je tiež typom rovnováhy, kde sa množstvá produktov a reaktantov v priebehu času nemenia. To však neznamená, že sa reakcia zastavila; skôr reakcia prebieha spôsobom, ktorý udržiava množstvá nezmenené (čistá zmena je nulová).
Iónová rovnováha je známa aj ako „dynamická rovnováha“. V tomto type rovnováhy je reakcia reverzibilná a pokračuje. Aby nastala dynamická rovnováha, systém by mal byť uzavretý, aby zo systému neunikala žiadna energia ani hmota.
Čo je chemická rovnováha?
Chemická rovnováha môže byť opísaná ako stav, v ktorom sú reaktanty aj produkty prítomné v koncentráciách, ktoré už nemajú tendenciu sa časom meniť. Niektoré reakcie sú reverzibilné a niektoré nevratné. V reakcii sa reaktanty premieňajú na produkty. Pri niektorých reakciách sa reaktanty opäť generujú z produktov. Preto je tento typ reakcie reverzibilný.
Pri ireverzibilných reakciách, keď sa reaktanty premenia na produkty, už sa neregenerujú z produktov. Pri reverzibilnej reakcii, keď reaktanty prechádzajú na produkty, to nazývame dopredná reakcia, a keď produkty prechádzajú na reaktanty, je to spätná reakcia.
Keď je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, potom je reakcia v rovnováhe. Preto sa po určitom čase množstvo reaktantov a produktov nemení. Reverzibilné reakcie majú vždy tendenciu dostať sa do rovnováhy a udržiavať túto rovnováhu. Keď je systém v rovnováhe, množstvo produktov a reaktantov nemusí byť nevyhnutne rovnaké. Môže existovať vyššie množstvo reaktantov ako produktov alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavanie konštantného množstva oboch v priebehu času. Pre reakciu v rovnováhe môžeme definovať rovnovážnu konštantu ako: kde sa rovná pomeru medzi koncentráciou produktov a koncentráciou reakcií.
Pre rovnovážnu reakciu, ak je dopredná reakcia exotermická, potom spätná reakcia je endotermická a naopak. Normálne sú všetky ostatné parametre pre reakcie vpred a vzad proti sebe. Preto, ak chceme uľahčiť niektorú z reakcií, musíme jednoducho upraviť parametre, aby sme túto reakciu uľahčili.
Aký je rozdiel medzi iónovou rovnováhou a chemickou rovnováhou?
Iónová a chemická rovnováha sú dôležité javy v chémii. Kľúčový rozdiel medzi iónovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je v tom, že iónová rovnováha nastáva medzi neionizovanými molekulami a iónmi v elektrolyte, zatiaľ čo chemická rovnováha nastáva medzi chemickými reaktantmi a produktmi.
Nasledujúca infografika predstavuje rozdiely medzi iónovou rovnováhou a chemickou rovnováhou v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Iónová rovnováha vs chemická rovnováha
Iónová rovnováha je rovnováha, ktorá vzniká medzi neionizovanými molekulami a iónmi v roztoku slabých elektrolytov. Chemická rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty aj produkty prítomné v koncentráciách, ktoré už nemajú tendenciu sa časom meniť. Kľúčový rozdiel medzi iónovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je v tom, že iónová rovnováha nastáva medzi neionizovanými molekulami a iónmi v elektrolyte, zatiaľ čo chemická rovnováha nastáva medzi chemickými reaktantmi a produktmi.
