Kľúčový rozdiel medzi rezonanciou a π konjugáciou je ten, že rezonancia sa týka stability molekuly v prítomnosti delokalizovaných elektrónov, zatiaľ čo π konjugácia sa týka konceptu pi elektrónov, ktoré sú distribuované po celej ploche molekuly. než patrí k jedinému atómu v molekule.
Rezonancia a π konjugácia sú úzko súvisiace pojmy, pretože π konjugácia spôsobuje rezonanciu v chemických zlúčeninách.
Čo je rezonancia?
Rezonancia je chemický koncept, ktorý popisuje interakciu medzi osamelými elektrónovými pármi a väzbovými elektrónovými pármi zlúčeniny. Vo všeobecnosti je účinok rezonancie užitočný pri určovaní skutočnej chemickej štruktúry tejto organickej alebo anorganickej zlúčeniny. Tento efekt sa objavuje aj v chemických zlúčeninách obsahujúcich dvojité väzby a osamelé elektrónové páry. Navyše tento efekt spôsobuje polaritu molekúl.
Rezonancia ukazuje stabilizáciu chemickej zlúčeniny prostredníctvom delokalizácie elektrónov v pí väzbách. Tu sa elektróny v molekulách môžu pohybovať okolo atómových jadier, pretože elektrón nemá pevnú polohu vo vnútri atómov. Preto sú osamelé elektrónové páry schopné prejsť na pí väzby a naopak. Deje sa tak za účelom dosiahnutia stabilného stavu. Tento proces pohybu elektrónov je známy ako rezonancia. Navyše môžeme použiť rezonančné štruktúry, aby sme získali čo najstabilnejšiu štruktúru molekuly.
Obrázok 01: Rezonancia v benzonitrilu
Molekula môže mať niekoľko rezonančných štruktúr na základe počtu osamelých párov a pí väzieb prítomných v tejto molekule. Všetky rezonančné štruktúry molekuly majú rovnaký počet elektrónov a rovnaké usporiadanie atómov. Skutočná štruktúra tejto molekuly je hybridná štruktúra vo všetkých rezonančných štruktúrach. Existujú dva typy rezonančného efektu: pozitívny rezonančný efekt a negatívny rezonančný efekt.
Efekt pozitívnej rezonancie vysvetľuje rezonanciu, ktorú možno nájsť v zlúčeninách s kladným nábojom. Efekt pozitívnej rezonancie pomáha stabilizovať kladný náboj v tejto molekule. Negatívny rezonančný efekt vysvetľuje stabilizáciu negatívneho náboja v molekule. Hybridná štruktúra získaná s ohľadom na rezonanciu má však nižšiu energiu ako všetky rezonančné štruktúry.
Čo je π konjugácia?
Pojem π konjugácia sa vzťahuje na delokalizáciu v organických zlúčeninách, kde môžeme pozorovať distribúciu neväzbových pí elektrónov cez molekulu. Preto môžeme opísať elektróny v konjugačnom systéme π ako neväzbové elektróny v tejto chemickej zlúčenine. Okrem toho sa tento výraz vzťahuje na elektróny, ktoré nie sú spojené s jedným atómom alebo kovalentnou väzbou.
Ako jednoduchý príklad môžeme uviesť benzén ako aromatický systém s delokalizovanými elektrónmi. Vo všeobecnosti má benzénový kruh v molekule benzénu šesť pí elektrónov; často ich označujeme graficky pomocou kruhu. Tento kruh znamená, že pí elektróny sú spojené so všetkými atómami v molekule. Táto delokalizácia spôsobuje, že benzénový kruh má chemické väzby s podobnou dĺžkou väzby.
Aký je rozdiel medzi rezonanciou a π konjugáciou?
Rezonancia a konjugácia pi sú úzko súvisiace pojmy. Kľúčový rozdiel medzi rezonanciou a π konjugáciou je v tom, že rezonancia sa týka stability molekuly v prítomnosti delokalizovaných elektrónov, zatiaľ čo π konjugácia sa týka konceptu pi elektrónov, ktoré sú distribuované v celej oblasti molekuly a nie patria k jedinému atómu. v molekule.
Nasledujúca infografika sumarizuje rozdiel medzi rezonanciou a π konjugáciou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – rezonancia vs π konjugácia
Rezonancia a π konjugácia sú úzko súvisiace pojmy, kde π konjugácia spôsobuje rezonanciu v chemických zlúčeninách. Kľúčový rozdiel medzi rezonanciou a π konjugáciou je v tom, že rezonancia sa týka stability molekuly v prítomnosti delokalizovaných elektrónov, zatiaľ čo π konjugácia sa týka konceptu pi elektrónov, ktoré sú distribuované v celej oblasti molekuly a nie patria k jedinému atómu. v molekule.
