Kľúčový rozdiel medzi chloritanom a chloridom je v tom, že chloritanový ión je silne oxidačné činidlo, zatiaľ čo chlorid nie je oxidačné činidlo.
Chloritany a chloridy sú anióny odvodené od atómov chlóru. Tieto anióny môžu zvýšiť svoje oxidačné stavy počas chemickej reakcie, ale iba chloritanový ión môže ďalej znížiť svoj oxidačný stav, zatiaľ čo chloridový ión nie. Preto je chloritan oxidačným činidlom, ale chloridový ión nie je.
Čo je chloritan?
Chloritan je anión s chemickým vzorcom ClO2– Molárna hmotnosť tohto aniónu je 67,45 g/mol. Je tiež známy ako anión oxidu chloričitého a je to príklad halitu. Chloritanové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú tento anión; chlór je v oxidačnom stave +3. Chloritany sú soli kyseliny chlórnej.
Keď vezmeme do úvahy chémiu chloritanového iónu, má ohnutú molekulárnu geometriu kvôli účinku osamelých elektrónových párov na atómy chlóru. Väzbový uhol väzby O-Cl-O je približne 111 stupňov. Okrem toho je chloritan najsilnejším oxidačným činidlom spomedzi ostatných oxyaniónov chlóru v závislosti od potenciálu polovičných buniek.
Najbežnejšou aplikáciou chloritanu je jeho sodná soľ (chloritan sodný), ktorá je užitočná pri bielení textilu, buničiny a papiera vďaka svojej silne oxidačnej povahe. Nepoužíva sa však priamo a namiesto toho musíme generovať neutrálny oxid chloričitý reakciou s HCl.
Čo je chlorid?
Chlorid je anión s chemickým vzorcom Cl– Tento anión pochádza z atómu chlóru. Typicky sa atóm chlóru skladá zo 17 elektrónov a má nestabilnú elektrónovú konfiguráciu v dôsledku neúplného vyplnenia orbity. Preto sú atómy chlóru veľmi reaktívne a získavaním elektrónu zvonku vytvárajú chloridové ióny. Tento prichádzajúci elektrón zaberá najvzdialenejší orbitál atómu chlóru. Ale v jadre chlóru nie je dostatok kladných nábojov na neutralizáciu záporného náboja tohto elektrónu. Preto tvorí anión nazývaný chloridový ión. Bežným príkladom zlúčeniny obsahujúcej chloridový ión je kuchynská soľ alebo chlorid sodný.
Chloridový ión má 18 elektrónov. Elektrónová konfigurácia je podobná konfigurácii atómu argónu. Je menej reaktívny a jeho elektronegativita je tiež veľmi menšia. Má tendenciu odpudzovať akýkoľvek iný prichádzajúci elektrón kvôli svojmu zápornému náboju.
Zlúčeniny, ktoré obsahujú chloridové ióny, sa všeobecne nazývajú chloridy. Väčšina týchto chloridov je rozpustná vo vode. Keď sa tieto zlúčeniny rozpustia vo vode, anión a katión sa od seba oddelia. Keďže tieto ióny sú elektricky nabité ióny, roztok zložený z chloridových iónov a akéhokoľvek iného katiónu môže viesť elektrický prúd cez roztok.
Rozdiel medzi chloritanom a chloridom
Chloritany a chloridy sú anióny odvodené od atómov chlóru. Chloritan je anión s chemickým vzorcom ClO2– zatiaľ čo chlorid je anión s chemickým vzorcom Cl–Chloritan je oxyanión a okrem chlóru obsahuje aj atómy kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi chloritanom a chloridom je v tom, že chloritanový ión je silne oxidačné činidlo, zatiaľ čo chlorid nie je oxidačné činidlo, ale môže pôsobiť ako redukčné činidlo.
Nižšie je zhrnutie rozdielu medzi chloritanom a chloridom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Chloritan vs chlorid
Chloritany a chloridy sú anióny odvodené od atómov chlóru. Kľúčový rozdiel medzi chloritanom a chloridom je v tom, že chloritanový ión je silne oxidačné činidlo, zatiaľ čo chlorid nie je oxidačné činidlo.
