Kľúčový rozdiel medzi báryom a stronciom je v tom, že kovové bárium je chemicky reaktívnejšie ako kovové stroncium.
Bárium a stroncium sú dvaja členovia skupiny kovov alkalických zemín (skupina 2) periodickej tabuľky. Je to preto, že tieto kovové atómy majú elektrónovú konfiguráciu ns2. Hoci sú v rovnakej skupine, patria do rôznych období, čím sa od seba mierne líšia svojimi vlastnosťami.
Čo je bárium?
Bárium je chemický prvok so symbolom Ba a atómovým číslom 56. Vyzerá ako striebristo-sivý kov s bledožltým odtieňom. Po oxidácii na vzduchu strieborno-biely vzhľad náhle vybledne a vznikne tmavošedá vrstva pozostávajúca z oxidu. Tento chemický prvok sa nachádza v periodickej tabuľke v skupine 2 a perióde 6 pod kovmi alkalických zemín. Je to prvok s-bloku s elektrónovou konfiguráciou [Xe]6s2. Pri štandardnej teplote a tlaku je to tuhá látka. Má vysokú teplotu topenia (1000 K) a vysokú teplotu varu (2118 K). Hustota je tiež veľmi vysoká (asi 3,5 g/cm3).
Obrázok 01: Strieborne biele bárium
Prirodzený výskyt bária možno opísať ako prvotný a má kubickú kryštálovú štruktúru zameranú na telo. Okrem toho je bárium paramagnetická látka. Ešte dôležitejšie je, že bárium má miernu špecifickú hmotnosť a vysokú elektrickú vodivosť. Je to preto, že tento kov sa ťažko čistí, a preto je ťažké zistiť väčšinu jeho vlastností. Keď vezmeme do úvahy svoju chemickú reaktivitu, bárium má reaktivitu podobnú horčíku, vápniku a stronciu. Bárium je však reaktívnejšie ako tieto kovy. Normálny oxidačný stav bária je +2. Nedávno výskumné štúdie našli aj formu bária +1. Bárium môže reagovať s chalkogénmi vo forme exotermických reakcií, pričom sa uvoľňuje energia. Preto sa kovové bárium skladuje pod olejom alebo v inertnej atmosfére.
Čo je stroncium?
Stroncium je chemický prvok so symbolom Sr a atómovým číslom 38. Je to kov alkalických zemín v skupine 2 a perióde 5 periodickej tabuľky. Pri štandardnej teplote a tlaku je to tuhá látka. Teplota topenia stroncia je vysoká (1050 K) a teplota varu je tiež vysoká (1650 K). Jeho hustota je tiež vysoká. Ide o s blokový prvok s elektrónovou konfiguráciou [Kr]5s2.
Obrázok 02: Kryštál stroncia
Stroncium možno opísať ako dvojmocný striebristý kov s bledožltým odtieňom. Vlastnosti tohto kovu sú medzi susednými chemickými prvkami vápnika a bária. Tento kov je mäkší ako vápnik a tvrdší ako bárium. Podobne hustota stroncia je medzi vápnikom a báryom. Existujú tri alotropy stroncia.
Obrázok 03: Oxidovaná forma stroncia
Stroncium vykazuje vysokú reaktivitu s vodou a kyslíkom. Preto sa prirodzene vyskytuje iba v zlúčeninách spolu s inými prvkami, ako je strontianit a celestín. Okrem toho ho musíme uchovávať pod tekutými uhľovodíkmi, ako je minerálny olej alebo petrolej, aby sme zabránili oxidácii. Čerstvé stroncium sa však pri vystavení vzduchu rýchlo zmení na žltú farbu v dôsledku tvorby oxidu.
Aký je rozdiel medzi báriom a stronciom?
Bárium a stroncium sú dôležité kovy alkalických zemín v skupine 2 periodickej tabuľky. Kľúčový rozdiel medzi báryom a stronciom je v tom, že kov bária je chemicky reaktívnejší ako kov stroncia. Navyše bárium je pomerne mäkšie ako stroncium.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiely medzi báriumom a stronciom v tabuľkovej forme na porovnanie vedľa seba.
Zhrnutie – Bárium vs Stroncium
Bárium je chemický prvok so symbolom Ba a atómovým číslom 56, zatiaľ čo stroncium je chemický prvok so symbolom Sr a atómovým číslom 38. Kľúčový rozdiel medzi báryom a stronciom je v tom, že kovové bárium je chemicky reaktívnejšie ako kov stroncia.
