Kľúčový rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou je v tom, že jodometriu môžeme použiť na kvantifikáciu oxidačných činidiel, zatiaľ čo jodimetriu môžeme použiť na kvantifikáciu redukčných činidiel.
Jodometria a jodimetria sú dve bežné titračné metódy užitočné v analytickej chémii. Základom týchto dvoch typov titrácií je oxidačno-redukcia a môžeme ju použiť na kvantitatívne stanovenie redoxných druhov. Základom titrácie je reakcia medzi analytom a štandardným činidlom známym ako titrant. Množstvo analytu môžeme určiť, ak poznáme reakciu, stechiometriu a objem/hmotnosť titračného činidla potrebného na úplnú reakciu s analytom. Okrem toho môžeme na tieto redoxné titrácie použiť jód kvôli jeho schopnosti rýchlo reagovať s mnohými druhmi. Reverzibilita jód/jodid, reakcia je výhodou aj pri ich použití v jodometrických reakciách.
Čo je jodometria?
Pri jodometrii reagujú jodidy s iným oxidačným činidlom v kyslom alebo neutrálnom prostredí. Keď prebehne táto reakcia, jodid (jodid pridávame vo forme KI) oxiduje na jód a ostatné druhy podliehajú redukcii jodidom. Potom môžeme uvoľnený jód titrovať iným druhom. Táto titračná látka je štandardným roztokom redukčného činidla, ktoré je schopné redukovať jód späť na jodidovú formu. Zvyčajne na to používame štandardný roztok tiosíranu. Napríklad, ak chceme kvantifikovať množstvo chlóru rozpusteného v zmesi, nasleduje metóda na vykonanie jodometrickej titrácie.
Najprv by sme mali odobrať známe množstvo zo zmesi (v ktorej je rozpustený chlór) do titračnej banky. Potom ho môžeme titrovať známym roztokom KI a môžeme zistiť spotrebovaný objem.
Po redoxnej reakcii bude prebiehať v reakčnej banke;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Obrázok 01: Zmena farby v jodometrii
Potom by sme mali vykonať ďalšiu titráciu s rovnakou zmesou, aby sme určili uvoľnené množstvo jódu. Na to môžeme zmes titrovať štandardným roztokom tiosíranu. Musíme pridať škrob ako indikátor, aby sme určili konečný bod tejto reakcie. S jódom a škrobom v zmesi bude mať tmavomodrú farbu, ale na konci, keď sa všetok jód skončí, tmavá farba zmizne.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Z vyššie uvedených dvoch titrácií môžeme určiť množstvo Cl2.
Čo je jodimetria?
V jodimetrii využíva voľný jód na titráciu redukčným činidlom. Preto sa jód redukuje na jodid a jód oxiduje iné druhy.
Obrázok 02: Vykonanie titrácie
Keďže nemôžeme ľahko pripraviť voľný roztok jódu, musíme na prípravu požadovaného roztoku zmiešať jód s jodidom draselným a roztokom KI3. A tento štandardný roztok sa používa na jodometrické titrácie.
KI+I2 → KI3
Pri titrácii prebieha nasledujúca reakcia. Škrob môžeme použiť aj ako indikátor pre jodometrické titrácie.
I2 + redukčné činidlo → 2 I–
Aký je rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou?
Jodometria je kvantitatívna analýza roztoku oxidačného činidla pridaním jodidu, ktorý reaguje za vzniku jódu, ktorý sa potom titruje, zatiaľ čo jodimetria je volumetrická analýza zahŕňajúca buď titráciu štandardizovaným roztokom jódu, alebo uvoľňovanie skúmanou látkou jód v rozpustnej forme, aby sme titráciou určili jeho koncentráciu. Toto je jeden rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou.
Ďalším rozdielom medzi jodometriou a jodimetriou je to, že v jodometrii reagujú jodidy s iným oxidačným činidlom v kyslom alebo neutrálnom prostredí, zatiaľ čo v jodimetrii sa využíva voľný jód na titráciu redukčným činidlom.
Nižšie uvedená infografika predstavuje rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie – Jodometria vs jodimetria
Hoci dva pojmy jodometria a jodimetria znejú podobne, sú to dve rôzne techniky, ktoré používame v analytickej chémii. Kľúčový rozdiel medzi jodometriou a jodimetriou je v tom, že jodometriu môžeme použiť na kvantifikáciu oxidačných činidiel, zatiaľ čo jodimetriu môžeme použiť na kvantifikáciu redukčných činidiel.
