Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je ten, že elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe k nemu, zatiaľ čo polarita znamená oddelenie nábojov.
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Preto tieto dva pojmy úzko súvisia. Existuje však výrazný rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou. Jedným z takýchto rozdielov medzi elektronegativitou a polaritou je to, že elektronegativita opisuje príťažlivé sily na atómovej úrovni, zatiaľ čo polarita opisuje príťažlivé sily na molekulárnej úrovni.
Čo je elektronegativita?
Elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe k nemu. V podstate to ukazuje „podobnosť“atómu voči elektrónom. Na označenie elektronegativity prvkov môžeme použiť Paulingovu stupnicu.
V periodickej tabuľke sa elektronegativita mení podľa vzoru. Zľava doprava sa v určitom období zvyšuje elektronegativita. Zhora nadol v skupine elektronegativita klesá. Preto je fluór najviac elektronegatívnym prvkom s hodnotou 4,0 na Paulingovej stupnici. Prvky skupiny jedna a dva majú menšiu elektronegativitu; majú teda tendenciu vytvárať kladné ióny odovzdávaním elektrónov. Keďže prvky skupiny 5, 6, 7 majú vyššiu hodnotu elektronegativity, radi prijímajú elektróny dovnútra a zo záporných iónov.
Obrázok 01: Elektronegativita prvkov v periodickej tabuľke
Elektronegativita je dôležitá aj pri určovaní povahy väzieb. Ak dva atómy vo väzbe nemajú rozdiel v elektronegativite, potom sa vytvorí kovalentná väzba. Ak je rozdiel v elektronegativite medzi nimi vysoký, vytvorí sa iónová väzba.
Čo je polarita?
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite atómov. Keď dva rovnaké atómy alebo atómy s rovnakou elektronegativitou vytvoria medzi sebou väzbu, tieto atómy ťahajú elektrónový pár podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh nepolárnych väzieb je známy ako kovalentné väzby. Ak sú však tieto dva atómy odlišné, ich elektronegativity sú často odlišné. Ale miera rozdielu môže byť vyššia alebo nižšia. Preto je viazaný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na vytváraní väzby. Výsledkom bude nerovnomerné rozloženie elektrónov medzi dvoma atómami. Okrem toho sú tieto typy kovalentných väzieb známe ako polárne väzby.
Vzhľadom na nerovnomerné zdieľanie elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo čiastočný pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane čiastočný záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou dostane čiastočný kladný náboj. Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment.
Obrázok 2: Oddelenie náboja v dlhopise C-F; Fluór je elektronegatívny ako uhlík
V molekule môže byť aspoň jedna väzba alebo viac. Niektoré väzby sú polárne, zatiaľ čo iné sú nepolárne. Aby bola molekula polárna, všetky väzby by mali spoločne vytvárať nerovnomerné rozloženie náboja v molekule.
Polárne molekuly
Navyše, molekuly majú rôznu geometriu, takže distribúcia väzieb určuje aj polaritu molekuly. Napríklad chlorovodík je polárna molekula s iba jednou väzbou. Molekula vody je polárna molekula s dvoma väzbami. Dipólový moment v týchto molekulách je trvalý, pretože vznikli v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Existujú však aj iné molekuly, ktoré môžu byť polárne len pri určitých príležitostiach. Molekula s permanentným dipólom môže indukovať dipól v inej nepolárnej molekule, potom sa z nej tiež stanú dočasné polárne molekuly. Dokonca aj v molekule môžu určité zmeny spôsobiť dočasný dipólový moment.
Aký je rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou?
Elektronegativita je miera tendencie atómu priťahovať väzbový pár elektrónov, zatiaľ čo polarita je vlastnosťou mať póly alebo byť polárna. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je teda v tom, že elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe k nemu, zatiaľ čo polarita je oddelenie nábojov.
Ďalším rozdielom medzi elektronegativitou a polaritou je navyše to, že elektronegativita opisuje príťažlivé sily na atómovej úrovni, zatiaľ čo polarita opisuje príťažlivé sily na molekulárnej úrovni. Preto príťažlivosť medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi je dôvodom, prečo má atóm hodnotu elektronegativity; teda určuje hodnotu elektronegativity. Polarita je však spôsobená oddelením nábojov vo väzbe v dôsledku rozdielov v hodnotách elektronegativity atómov.
Infografika nižšie zobrazuje ďalšie podrobnosti o rozdiele medzi elektronegativitou a polaritou.
Zhrnutie – Elektronegativita verzus polarita
Elektronegativita a polarita sú súvisiace pojmy; elektronegativita atómov v molekule určuje polaritu molekuly. Kľúčový rozdiel medzi elektronegativitou a polaritou je v tom, že elektronegativita je tendencia atómu priťahovať elektróny vo väzbe k nemu, zatiaľ čo polarita znamená oddelenie nábojov.
