Kľúčový rozdiel medzi štruktúrou BeH2 a CaH2 je v tom, že BeH2 má kovalentné chemické väzby, zatiaľ čo CaH2 obsahuje iónové interakcie medzi atómami.
BeH2 (hydrid berýlia) a CaH2 (hydrid vápenatý) sú anorganické zlúčeniny. Obidve sú to hydridové zlúčeniny s atómami vodíka v kombinácii s atómami berýlia a vápnika. Majú rôzne štruktúry a geometrie v dôsledku rozdielov v elektrónovej hustote každej zlúčeniny.
Čo je štruktúra BeH2?
BeH2 je hydrid berýlia. Jedna molekula hydridu berýlia má lineárnu geometriu, pretože atóm berýlia je atóm skupiny 2, ktorý má iba dva valenčné elektróny. Oba tieto elektróny sa pri tvorbe molekuly BeH2 kombinujú s nepárovými elektrónmi dvoch atómov vodíka. Keďže v atóme berýlia nie sú žiadne iné väzby alebo osamelé elektrónové páry, molekula sa stáva lineárnou, čím sa minimalizuje stérická prekážka a odpudivosť medzi dvoma väzbami Be-H.
Obrázok 01: Štruktúra hydridu berýlia
Látka BeH2 je však anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom (BeH2)n. A vyskytuje sa ako bezfarebná tuhá látka, ktorá je nerozpustná v rozpúšťadlách, ak rozpúšťadlo nedokáže rozložiť materiál. V tejto látke sú atómy vodíka viazané na atóm berýlia prostredníctvom kovalentnej väzby. Toto je výnimka z iných prvkov skupiny 2, pretože tieto chemické prvky tvoria hydridy, ktoré sú iónovými zlúčeninami.
Keď vezmeme do úvahy pevnú látku BeH2, ide o amorfnú bielu pevnú látku s hexagonálnou kryštalickou štruktúrou s vysokou hustotou. Uvádza sa, že táto štruktúra má na telo centrovanú ortorombickú jednotkovú bunku v sieti rohu, ktorá zdieľa BeH4 tetraedry.
Hoci prvky skupiny 2 očakávajú reakciu berýlia s vodíkom, berýlium nevykazuje žiadnu reakciu. Preto nie je ľahké pripraviť túto zlúčeninu. BeH2 môžeme pripraviť spracovaním dimetylberýlia s lítiumalumíniumhydridom. Čistý BeH2 sa tiež tvorí pyrolýzou di-terc-butylberýlia pri vysokej teplote.
Čo je štruktúra CaH2?
CaH2 je hydrid vápenatý. Je to iónová zlúčenina a hydrid kovu alkalických zemín obsahujúci atómy vodíka kombinované s atómami vápnika. Vyzerá to ako sivobiely prášok, ktorý môže rýchlo reagovať s vodou, pričom vzniká plynný vodík. Preto môžeme túto zlúčeninu použiť hlavne ako sušidlo na účely sušenia. CaH2 môžeme pripraviť priamou úpravou vápnika plynným vodíkom pri teplote približne 300 až 400 °C.
Obrázok 02: Štruktúra hydridu vápenatého
CaH2 je užitočný ako redukčné činidlo na výrobu kovov z ich oxidov. Kovy, ktoré dokážeme vyrobiť touto metódou, zahŕňajú Ti (titán), V (vanád), Nb (niób), Ta (tantal) a U (urán). Okrem toho je táto zlúčenina užitočná pri výrobe plynného vodíka. Tu sa CaH2 rozkladá na kov Ca2, kde sa uvoľňuje plynný vodík. Okrem toho sa táto zlúčenina môže použiť aj ako vysúšadlo.
Aký je rozdiel medzi štruktúrou BeH2 a CaH2?
BeH2 a CaH2 sú anorganické zlúčeniny. Sú to hydridy obsahujúce ako akceptory elektrónov atómy vodíka. BeH2 je hydrid berýlia, zatiaľ čo CaH2 je hydrid vápenatý. Kľúčový rozdiel medzi štruktúrou BeH2 a CaH2 je v tom, že BeH2 má kovalentné chemické väzby, zatiaľ čo CaH2 obsahuje iónové interakcie medzi atómami. Okrem toho je BeH2 kovalentná zlúčenina, zatiaľ čo CaH2 je iónová zlúčenina.
Nižšie je porovnanie rozdielu medzi štruktúrou BeH2 a CaH2 vedľa seba.
Summary – BeH2 vs CaH2 Structure
BeH2 je hydrid berýlia, zatiaľ čo CaH2 je hydrid vápenatý. Sú to hydridy obsahujúce ako akceptory elektrónov atómy vodíka. Kľúčový rozdiel medzi štruktúrou BeH2 a CaH2 je v tom, že BeH2 má kovalentné chemické väzby, zatiaľ čo CaH2 obsahuje iónové interakcie medzi atómami.
